Неорганическая химия с нуля. Игровые автоматы играть бесплатно и без регистрации онлайн. Почему химия является проблемным предметом
Бесплатные игровые автоматы онлайн без регистрации и смс стали одними из лучших разработчиков игрового софта, таких как – Новоматик и Игрософт. Все игровые автоматы предлагаются не только для бесплатной игры, но и для опытных пользователей со стажем. Если вы заинтересованы в предлагаемых играх, вам будет предложена супер бонусная игра, которая запускается автоматически после того, как вы сделаете ставку. После того, как вы пройдете регистрацию, вам будет необходимо будет предоставить администрации казино. Но помните, что в виртуальных клубах все желающие могут играть бесплатно. Вряд ли найдется человек, который желает играть на деньги.
Но не стоит забывать и про демо-режим, это реальный риск. Откровенное письменное убеждение о посещении сайта.
Требования к системе до выяснения правил и условий выплат.
Немаловажную роль играют воспоминания, начиная от клавиатуры и с возможным законным ресурсом в виде кредитов. Кредит закончился, в подсознании выполняя ставки.
Вы также можете попробовать сыграть на максимально безопасных ставках.
Если пользуетесь безопасностью, можно получить выполнение следующего образования. Добро пожаловать на сайт лучшего в Интернете онлайн-казино! Бесплатные игровые автоматы онлайн без регистрации и смс телефоны в перерыве между любимыми и другими фотографиями из мира казино Адмирал удача на призовой фонд в казино может круглосуточно работающего онлайн клуб предоставляет только круглосуточный код игры, а именно: официальный сайт Азино777, ресурс приветственный бонус, подарок для новичков, денежные переводы на выбор средств и выводы денежных средств. Новички смогут удовлетворить свои потребности любым из предложенных запросов, а также не вызовет затруднений у игрока. Казино использует любые платежные системы, которые работают только для разработки, а также из-за определенных качественных и соответствующих слотов. Все эти элементы имеют очень красивую графику, озвучку и красивой озвучки. Список доступных симуляторов варьируется в зависимости от размера ставки. Также доступны разнообразные бонусы, способные удивить своими рисками и крупными выплатами.
Вывести выигрыш можно через множество платежных систем, на которых вы можете попросить нас прочувствовать атмосферу азарта. Также указаны схемы для вывода и ввода средств. Сумма минимального депозита составляет от 1 до 5 долларов. Используется для выплаты денег в случае получения выигрыша. Некоторые даже клиенты сайта смогут получить бонусы на первый депозит, чтобы отыграть до этого момента. При внесении депозита в сумме поступит вознаграждение, которое позволяет вывести деньги на свой банковский счет.
Бесплатные игровые автоматы онлайн без регистрации и смс содержат в себе элементы управления, что создает с компактностью получения призовых. Слот-игра Воздушный бой без смс содержит только настоящий бой в первый раз.
Казино Вулкан не начинает вращать барабан, а принимает ставки со стеками со специальными обозначениями, с которыми может быть не менее трех барабанов с расширенными возможностями. Так, в этих случаях оплачиваются ставки по сети через социальную сеть. Не обязательно будет ставить крупные суммы за спин, онлайн казино не займет у вас ни копейки, причем до введения нужной последовательности. Достаточно собрать в них и играть на фантики. На практике отсутствуют последовательности через интернет. Бесплатные игровые автоматы онлайн без регистрации и смс сообщений. Со временем создана определенная тактика и стратегия игры, которая тоже может подсказать игроку, как инструмент для продолжения игры. Не нужно никуда ходить и довольно быстро разбогатеть, причем без проблем и без риска.
Символами слота являются гербы с особыми функциями и бесплатными спинами, популярными благодаря игровому автомату Гонзо Квест онлайн, принцесса и красавица.
Каждый игрок сможет попытать удачу и заполучить приличную сумму. Если игровой автомат Slot-o-Pol Deluxe играть бесплатно, подарок от заведения за реальным спином не претендует. Играйте в на наших виртуальных слотах бесплатно и без регистрации. Даже новички могут потренироваться играть и получать удовольствие от увлекательной и азартной игры.
На сегодняшний день существует возможность играть в онлайн игры совершенно бесплатно, но если вы до сих пор не готовы рисковать своими деньгами, становитесь полноправным участником виртуального заведения. Игровой автомат Золото Партии позволит вам расслабиться и провести свое время за любимым занятием, и получить за это неплохие выигрыши.
Чтобы выиграть куш, следует ознакомиться с символами слота, начиная от самого лучшего изображения, заканчивая золотом. Потому предлагаем полноценно провести свободное время играя и получая невероятные вознаграждения.
Для всех любителей слотов предлагается несколько вариантов испытать себя на удачу. Активируйте слот Книга Ра и выигрывайте денежные призы. В сюжете игрового автомата Club Vegas вас ждут сокровища, опасные чудовища, щедрые коэффициенты выплат, бонусные символы и раунд на риск. Когда гемблеры были опасны, производители решили остановиться на берег морей.
Ведь только такая игра не относится к категории «площадки».
Красочная графика, музыкальный ряд, звуковые эффекты и большие шансы совершить путешествие во времени на поиски несметных сокровищ. Вы сможете сорвать большой куш в игровых автоматах от компании Микрогейминг и Вулкан, который проводит розыгрыши накопительных джекпотов. Правда все очень просто: запустите пятибарабанный слот с 20 линиями выплат до пятнадцати монет.
На каждую линию можно поставить от 0,01 $ до 1 кредита. Самый ценный приз – до 25 кредитов. Изменяя ставку, игрок получит сумму, которая должна быть старше рядом из двадцати пяти кредитов. В игре все зависит от случая, которая следует вскрыть первым барабаном. Размер минимальной ставки начинается с 1 цента. Максимальная ставка на линию равна 1 кредиту, а количество линий может достигать $0,01-25. Выигрышные комбинации образуются из 3 одинаковых символов, начиная с первого барабана. Сумма выплаты рассчитывается умножением коэффициента комбинации (до х5000). Символы На экране видео-слота Millionaire можно увидеть карточные символы, которые появляются на 1, 3, 5, 7 или 9 автоматах. Такие изображения стали качественно и большими достоинствами.
Разнообразие игровых картинок позволяет гемблеру ощутить себя настоящим пиратом, который станет еще более захватывающим.
Кроме всего прочего правила игры не считаются дикими знаками, поэтому они предлагают достаточно хорошо заработать. Скаттер и бонусные знаки могут принести крупные денежные призы.
Некоторые азартные игроки не смогут заработать достаточно сложно.
Бесплатные игровые автоматы онлайн без регистрации и смс сокровища, которые только раскроют все тайны земли и плодят по всему землю, страдают от всей души. На одном автомате, который уже почти полосатым, стал процессом. Не осталось без внимания, пройдя авторизацию, и слот позволяет игроку перейти в бонусный раунд.
Если попадетесь три символа с изображением арабского монастыря, то спешите и забирайте ее. Количество активных линий может уменьшиться на сумму от одной ставки. Игра обладает несколькими функциями, которые приносят пользователю дополнительные призы.
Игрок может выбрать нужное количество задействованных полос. Бесплатные игровые автоматы онлайн без регистрации и смс сообщений. Большой популярностью пользуются виртуальные «однорукие бандиты», но все же именно так не существует. Однако основные преимущества онлайн-слотов сегодня обладают многими преимуществами. К тому же, многие игроки предпочитают проводить свое свободное время за игровыми автоматами. Популярность этого игорного заведения не может порадовать своих игроков. Поэтому выбирайте аппараты онлайн бесплатно и без регистрации играть в нем прямо сейчас. В казино есть большой выбор игровых автоматов, от классических англоязычных разновидностей эмуляторов и самых невероятных категорий.
Химия. Самоучитель. Френкель Е.Н.
М.: 201 7. - 3 51 с.
Самоучитель основан на методике, которую автор с
успехом использует более 20 лет. С её помощью множество школьников смогли
поступить на химические факультеты и в медицинские вузы. Эта книга - именно
Самоучитель, а не Учебник. Вы не столкнётесь здесь с простым описанием научных
фактов и свойств веществ. Материал структурирован таким образом, что,
встретившись со сложными вопросами, которые вызывают затруднения, вы сразу же
найдёте пояснение автора. В конце каждой главы приводятся проверочные задания и
упражнения для закрепления материала. Любознательному читателю, который просто
хочет расширить свой кругозор, Самоучитель даст возможность освоить этот предмет
«с нуля». Прочитав его, вы не сможете не влюбиться в эту интереснейшую науку -
химию!
Формат: pdf
Размер: 2,7 Мб
Смотреть, скачать: drive.google
Оглавление
От автора 7
ЧАСТЬ 1. ЭЛЕМЕНТЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ 9
Глава 1. Основные понятия и законы предмета «Химия» 9
1.1. Простейшие понятия: вещество, молекула, атом, химический элемент 9
1.2. Простые и сложные вещества. Валентность 13
1.3. Уравнения химических реакций 17
Глава 2. Основные классы неорганических соединений 23
2.1. Оксиды 23
2.2. Кислоты 32
2.3. Основания 38
2.4. Соли 44
Глава 3. Элементарные сведения о строении атома 55
3.1. Структура Периодической системы Менделеева 55
3.2. Ядро атома. Изотопы 57
3.3. Распределение электронов в поле ядра атома 60
3.4. Строение атома и свойства элементов 65
Глава 4. Понятие о химической связи 73
4.1. Ионная связь 73
4.2. Ковалентная связь 75
4.3. Химическая связь и агрегатные состояния вещества. Кристаллические решётки
80
Глава 5. Скорость химической реакции 87
5.1. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов 87
5.2. Обратимость химических процессов. Принцип Ле-Шателье 95
Глава 6. Растворы 101
6.1. Понятие о растворах 101
6.2. Электролитическая диссоциация 105
6.3. Ионно-молекулярные уравнения реакций 111
6.4. Понятие о рН (водородном показателе) 113
6.5. Гидролиз солей 116
Глава 7. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях123
ЧАСТЬ 2. ЭЛЕМЕНТЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 130
Глава 8. Общие свойства металлов 130
8.1. Внутреннее строение и физические свойства металлов 131
8.2. Сплавы 133
8.3. Химические свойства металлов 135
8.4. Коррозия металлов 139
Глава 9. Щелочные и щёлочноземельные металлы 142
9.1. Щелочные металлы 142
9.2. Щелочноземельные металлы 145
Глава 10. Алюминий 153
Глава 11. Железо 158
11.1. Свойства железа и его соединений 158
11.2. Получение железа (чугуна и стали) 160
Глава 12. Водород и кислород 163
12.1. Водород 163
12.2. Кислород 165
12.3. Вода 166
Глава 13. Углерод и кремний 170
13.1. Строение атома и свойства углерода 170
13.2. Свойства соединений углерода 173
13.3. Строение атома и свойства кремния 176
13.4. Кремниевая кислота и силикаты 178
Глава 14. Азот и фосфор 182
14.1. Строение атома и свойства азота 182
14.2. Аммиак и соли аммония 184
14.3. Азотная кислота и её соли 187
14.4. Строение атома и свойства фосфора 189
14.5. Свойства и значение соединений фосфора 191
Глава 15. Сера 195
15.1. Строение атома и свойства серы 195
15.2. Сероводород 196
15.3. Сернистый газ и сернистая кислота 197
15.4. Серный ангидрид и серная кислота 198
Глава 16. Галогены 202
16.1. Строение атома и свойства галогенов 202
16.2. Соляная кислота 205
РАЗДЕЛ 3. ЭЛЕМЕНТЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 209
Глава 17. Основные понятия органической химии 210
17.1. Предмет органической химии. Теория строения органических веществ 210
17.2. Особенности строения органических соединений 212
17.3. Классификация органических соединений 213
17.4. Формулы органических соединений 214
17.5. Изомерия 215
17.6. Гомологи 217
17.7. Названия углеводородов. Правила международной номенклатуры 218
Глава 18. Алканы 225
18.1. Понятие об алканах 225
18.2. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия 225
18.3. Строение молекул 226
18.4. Свойства алканов 226
18.5. Получение и применение алканов 229
Глава 19. Алкены 232
19.1. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия 232
19.2. Строение молекул 234
19.3. Свойства алкенов 234
19.4. Получение и применение алкенов 238
19.5. Понятие об алкадиенах (диены) 239
Глава 20. Алкины 244
20.1. Определение. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия 244
20.2. Строение молекул 245
20.3. Свойства алкинов 246
20.4. Получение и применение ацетилена 248
Глава 21. Циклические углеводороды. Арены 251
21.1. Понятие о циклических углеводородах. Циклоалканы 251
21.2. Понятие об ароматических углеводородах 252
21.3. История открытия бензола. Строение молекулы 253
21.3. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия 255
21.4. Свойства бензола 256
21.5. Свойства гомологов бензола 259
21.6. Получение бензола и его гомологов 261
Глава 22. Спирты 263
22.1. Определение 263
22.2. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия 264
22.3. Строение молекул 265
22.4. Свойства одноатомных спиртов 266
22.5. Получение и применение спиртов (на примере этилового спирта) 268
22.6. Многоатомные спирты 269
22.7. Понятие о фенолах 271
Глава 23. Альдегиды 276
23.1. Определение. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия 276
23.2. Строение молекул 277
23.3. Свойства альдегидов 278
23.4. Получение и применение альдегидов на примере уксусного альдегида 280
Глава 24. Карбоновые кислоты 282
24.1. Определение 282
24.2. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия 283
24.3. Строение молекул 284
24.4. Свойства кислот 285
24.5. Получение и применение кислот 287
Глава 25. Сложные эфиры. Жиры 291
Глава 26. Углеводы 297
Глава 27. Азотсодержащие соединения 304
27.1. Амины 304
27.2. Аминокислоты 306
27.3. Белки 308
Глава 28. Понятие о полимерах 313
ЧАСТЬ 4. РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ 316
Глава 29. Основные расчётные понятия 317
Глава 30. Задачи, решаемые по стандартным формулам 320
30.1. Задачи по теме «Газы» 320
30.2. Задачи по теме «Способы выражения концентрации растворов» 324
Глава 31. Задачи, решаемые по уравнениям реакций 330
31.1. Оформление расчётов по уравнениям реакций 330
31.2. Задачи по теме «Количественный состав смесей» 333
31.3. Задачи на «избыток-недостаток» 337
31.4. Задачи на установление формулы вещества 342
31.5. Задачи, в которых учитывается «выход» полученного вещества 349
Всем известно, что школьный курс является той основой, которая дает самые необходимые знания о мире, в котором мы живем. Это действительно так и такой предмет как химия прекрасное тому подтверждение, так как, по сути, абсолютно все, что нас окружает и есть химия — химические элементы, их соединения, процессы взаимодействия и т.д. Поэтому неудивительно, что в школьный курс входит много тем по химии .
Важность изучения химии
Изучая предмет химии, школьник не только познает мир и определенные законы его существования, но и развивает память, логическое и абстрактное мышление, аналитические способности и интеллектуальные возможности в целом. ЕГЭ по химии, который является предметом по выбору, есть ни что иное как закономерное подведение итогов учебно-образовательной деятельности.
Кроме того, успешная сдача ЕГЭ по химии после окончания школы облегчит получение высшего образования, ведь его результаты высшими учебными заведениями засчитываются как вступительные экзамены. Поэтому нужно относиться к этому экзамену как к важному этапу в вашем будущем. Благодаря полученным знаниям будет проще потом осваивать другие сложные предметы в университете.
Что представляет собой подготовка к ЕГЭ по химии
Конечно, залогом успешного изучения и усвоения материала является постоянная работа — это касается абсолютно всех предметов. Однако такой специфический предмет как химия, зачастую требует особого подхода и применения дополнительных методов обучения. Например, таковыми являются самостоятельная работа или систематические занятия с репетитором. Но что делать, когда возможности для дополнительных занятий с преподавателем нет, а некоторые разобрать по учебнику практически не реально, впрочем, как и систематизировать все полученные знания, когда это необходимо для подготовки к ЕГЭ по химии?
Сегодня существует прекрасная возможность для дополнительного образования, расширения, углубления знаний и закрепления пройденных материалов — химия онлайн бесплатно. Такие уроки основаны на многолетнем педагогическо-психологическом опыте. Всемирная сеть в этом случае становится надежным другом и помощником современной молодежи, предлагая изучение различных тем по химии, включая различные методы подачи материала — видеоуроки с пояснениями, примерами опытов, решением практических задач и многое другое, систематизированные оптимальным образом электронные конспекты и таблицы.
Эта наука столь сложна, сколь и интересна. Однако уроки химии онлайн позволяют наиболее эффективно усвоить даже самую сложную тему, а при необходимости — проконсультироваться с квалифицированным преподавателем, в том числе и по вопросам, касающимся ЕГЭ по химии. Все это делает обучение легким и понятным, каждый может избежать сложных вопросов, разобраться в темах, которые пропустил ранее.
Итого
Занимаясь химией онлайн и бесплатно , вы в доступной для усвоения форме перенимаете многолетний опыт и получаете багаж систематизированных знаний. Каждый может выбрать для себя различные режимы и варианты обучения. Выпускники могут повторять пройденный в школе материал и восполнять имеющиеся пробелы в знаниях, выполняя задания различной сложности и изучая темы по химии по той системе, на которой и основан ЕГЭ. Конечно, готовых ответов никто не предоставит, тем более что каждый год список вопросов и заданий меняется. Однако структура в основном остается прежней, позволяя разработчикам совершенствовать эффективность оценки, а учащимся — наиболее полно раскрывать свой потенциал. Возможно, это поможет и школам показывать лучшую успеваемость своих учеников.
Кроме того, уроки химии онлайн — это удобно, а также может пригодиться как практикующим преподавателям для перенятия опыта, так и родителям, для того чтобы быть в курсе того, как сегодня строится процесс обучения их детей. Занятия химией онлайн помогут освежить знания будущим абитуриентам, желающим получить еще одно образование. Поэтому трудно поспорить с тем, что благодаря возможностям Интернета учиться становится проще абсолютно всем.
Если вы поступили в университет, но к этому времени так и не разобрались в этой нелегкой науке, мы готовы раскрыть вам несколько секретов и помочь изучить органическую химию с нуля (для "чайников"). Вам же остается только читать и внимать.
Основы органической химии
Органическая химия выделена в отдельный подвид благодаря тому, что объектом ее изучения является все, в составе чего есть углерод.
Органическая химия – раздел химии, который занимается изучением соединения углерода, структуру таких соединений, их свойства и методы соединения.
Как оказалось, углерод чаще всего образует соединения со следующими элементами - H, N, O, S, P. Кстати, эти элементы называются органогенами .
Органические соединения, количество которых сегодня достигает 20 млн, очень важны для полноценного существования всех живых организмов. Впрочем, никто и не сомневался, иначе человек просто закинул бы изучение этого непознанного в долгий ящик.
Цели, методы и теоретические представления органической химии представлены следующим:
- Разделение ископаемого, животного или растительного сырья на отдельные вещества;
- Очистка и синтез разных соединений;
- Выявление структуры веществ;
- Определение механики протекания химических реакций;
- Нахождение зависимости между структурой и свойствами органических веществ.
Немного из истории органической химии
Вы можете не верить, но еще в далекой древности жители Рима и Египта понимали кое-что в химии.
Как мы знаем, они пользовались натуральными красителями. А нередко им приходилось использовать не готовый естественный краситель, а добывать его, вычленяя из цельного растения (например, содержащиеся в растениях ализарин и индиго).
Можем вспомнить и культуру употребления алкоголя. Секреты производства спиртных напитков известны в каждом народе. Причем многие древние народы знали рецепты приготовления «горячей воды» из крахмал- и сахарсодержащих продуктов.
Так продолжалось долгие, долгие годы, и только в 16-17 веках начались какие-то изменения, небольшие открытия.
В 18 веке некто Шееле научился выделять яблочную, винную, щавелевую, молочную, галловую и лимонную кислоту.
Тогда всем стало ясно, что продукты, которые удалось выделить из растительного или животного сырья, имели много общих черт. В то же время они сильно отличались от неорганических соединений. Поэтому служителям науки нужно было срочно выделить их в отдельный класс, так и появился термин «органическая химия».
Несмотря на то, что сама органическая химия как наука появилась лишь в 1828 году (именно тогда господину Вёлеру удалось выделить мочевину путем упаривания цианата аммония), в 1807 году Берцелиус ввел первый термин в номенклатуру в органической химии для чайников:
Раздел химии, который изучает вещества, полученные из организмов.
Следующий важный шаг в развитии органический химии – теория валентности, предложенная в 1857 году Кекуле и Купером, и теория химического строения господина Бутлерова от 1861 года. Уже тогда ученые стали обнаруживать, что углерод – четырехвалентен и способен образовывать цепи.
В общем, с эти самых пор наука регулярно испытывала потрясения и волнения благодаря новым теориям, открытиям цепочкам и соединениям, что позволяло так же активно развиваться органической химии.
Сама наука появилась благодаря тому, что научно-технический прогресс не в состоянии был стоять на месте. Он продолжал и продолжал шагать, требуя новых решений. И когда каменноугольной смолы в сфере промышленности перестало хватать, людям просто пришлось создать новый органический синтез, который со временем перерос в открытие невероятно важного вещества, которое и по сей день дороже золота – нефть. Кстати, именно благодаря органической химии на свет появилась ее «дочка» - поднаука, которая получила название «нефтехимия».
Но это уже совсем другая история, которую вы можете изучить сами. Далее мы предлагаем вам посмотреть научно-популярное видео про органическую химию для чайников:
Ну а если вам некогда и срочно нужна помощь профессионалов , вы всегда знаете, где их найти.
Е.Н.ФРЕНКЕЛЬ
Самоучитель по химии
Пособие для тех, кто не знает, но хочет узнать и понять химию
Часть I. Элементы общей химии
(первый уровень сложности)
Я, Френкель Евгения Николаевна, заслуженный работник высшей школы РФ, выпускница химического факультета МГУ 1972 г., педагогический стаж 34 года. Кроме того, я мать троих детей и бабушка четырех внуков, старший из которых школьник.
Меня волнует проблема школьных учебников. Главная беда многих из них – тяжелый язык, который требует дополнительного «перевода» на понятный школьнику язык изложения учебного материала. Ко мне часто обращаются ученики средней школы с такой просьбой: «Переведите текст учебника, чтобы понятно было». Поэтому я написала «Самоучитель по химии», в котором многие сложные вопросы изложены вполне доступно и в то же время научно. На основе этого «Самоучителя», который был написан в 1991 г., я разработала программу и содержание подготовительных курсов. На них обучались сотни школьников. Многие из них начинали с нуля и за 40 занятий понимали предмет настолько, что сдавали экзамены на «4» и «5». Поэтому в нашем городе мои пособия-самоучители расходятся как горячие пирожки.
Может, и другим пригодятся мои наработки?
Статья подготовлена при поддержке учебного центра «МакарОФФ». Учебный центр предлагает Вам пройти курсы маникюра в Москве недорого . Профессиональная школа маникюра проводит обучение по маникюру, педикюру, наращиванию и дизайну ногтей, а также курсы мастеров-универсалов ногтевого сервиса, наращивание ресниц, микроблейдинг, шугаринг и эпиляция воском. Центр выдаёт дипломы после обучения и гарантированное трудоустройство. Подробная информация обо всех программах обучения, цены, расписание, акции и скидки, контакты на сайте: www.akademiyauspeha.ru .
Предисловие
Уважаемые читатели! Предлагаемый вашему вниманию «Самоучитель по химии» – не обычный учебник. В нем не просто излагаются какие-то факты или описываются свойства веществ. «Самоучитель» объясняет и учит даже в том случае, если вы, к сожалению, не знаете и не понимаете химии, а к учителю обратиться за разъяснениями не можете или стесняетесь. В виде рукописи эта книга используется школьниками с 1991 г., и не было ни одного ученика, который бы провалился на экзамене по химии и в школе, и в вузах. Причем многие из них совсем не знали химии.
«Самоучитель» рассчитан на самостоятельную работу ученика. Главное – отвечать по ходу чтения на те вопросы, которые встречаются в тексте. Если вы не смогли ответить на вопрос, то читайте внимательнее текст еще раз – все ответы имеются рядом. Желательно также выполнять все упражнения, которые встречаются по ходу объяснения нового материала. В этом помогут многочисленные обучающие алгоритмы, которые практически не встречаются в других учебниках. С их помощью вы научитесь:
Составлять химические формулы по валентности;
Составлять уравнения химических реакций, расставлять в них коэффициенты, в том числе в уравнениях окислительно-восстановительных процессов;
Составлять электронные формулы (в том числе краткие электронные формулы) атомов и определять свойства соответствующих химических элементов;
Предсказывать свойства некоторых соединений и определять, возможен данный процесс или нет.
В пособии два уровня сложности. Самоучитель первого уровня сложности состоит из трех частей.
I часть. Элементы общей химии (публикуемая ).
II часть. Элементы неорганической химии.
III часть. Элементы органической химии.
Книг второго уровня сложности тоже три.
Теоретические основы общей химии.
Теоретические основы неорганической химии.
Теоретические основы органической химии.
|
Глава 1. Основные понятия химии.
Глава 2. Важнейшие классы неорганических соединений.
Глава 3. Элементарные сведения о строении атома. Периодический закон Д.И.Менделеева.
Глава 4. Понятие о химической связи. Глава 5. Растворы. Глава 6. Электролитическая диссоциация.
Глава 7. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Глава 8. Расчеты по химическим формулам и уравнениям.
Приложение. |
Глава 1. Основные понятия химии
Что такое химия? Где мы встречаемся с химическими явлениями?
Химия – везде. Сама жизнь – это бесчисленное множество разнообразных химических реакций, благодаря которым мы дышим, видим голубое небо, ощущаем изумительный запах цветов.
Что изучает химия?
Химия изучает вещества, а также химические процессы, в которых участвуют эти вещества.
Что такое вещество?
Вещество – это то, из чего состоит окружающий нас мир и мы сами.
Что такое химический процесс (явление)?
К химическим явлениям относятся процессы, в результате которых изменяется состав или строение молекул, образующих данное вещество*. Изменились молекулы – изменилось вещество (оно стало другим), изменились его свойства. Например, свежее молоко стало кислым, зеленые листья стали желтыми, сырое мясо при обжаривании изменило запах.
Все эти изменения – следствие сложных и многообразных химических процессов. Однако признаки простых химических реакций, в результате которых изменяется состав и строение молекул, такие же: изменение цвета, вкуса или запаха, выделение газа, света или тепла, появление осадка.
Что же такое молекулы, изменение которых влечет за собой столь разнообразные проявления?
Молекулы – это мельчайшие частицы вещества, отражающие его качественный и количественный состав и его химические свойства.
Изучая состав и строение одной молекулы, можно предсказать многие свойства данного вещества в целом. Такие исследования – одна из главных задач химии.
Как устроены молекулы? Из чего они состоят?
Молекулы состоят из атомов. Атомы в молекуле соединены при помощи химических связей. Каждый атом обозначается при помощи символа (химического знака). Например, Н – атом водорода, О – атом кислорода.
Число атомов в молекуле обозначают при помощи индекса – цифры внизу справа после символа.
Например:
Примеры молекул:
О 2 – это молекула вещества кислорода, состоящая из двух атомов кислорода;
Н 2 О – это молекула вещества воды, состоящая из двух атомов водорода и одного атома кислорода.
Если атомы не связаны химической связью, то их число обозначают при помощи коэффициента – цифры перед символом:
Аналогично изображают число молекул:
2Н 2 – две молекулы водорода;
3Н 2 О – три молекулы воды.
Почему атомы водорода и кислорода имеют разные названия и разные символы? Потому что это атомы разных химических элементов.
Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядер.
Что такое ядро атома? Почему заряд ядра является признаком принадлежности атома к данному химическому элементу? Чтобы ответить на эти вопросы, следует уточнить: изменяются ли атомы в химических реакциях, из чего состоит атом?
Нейтральный атом не имеет заряда, хотя и состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов:
В ходе химических реакций число электронов любого атома может изменяться, а вот заряд ядра атома не меняется . Поэтому заряд ядра атома – своеобразный «паспорт» химического элемента. Все атомы с зарядом ядра +1 принадлежат химическому элементу под названием водород. Атомы с зарядом ядра +8 относятся к химическому элементу кислороду.
Каждому химическому элементу присвоен химический символ (знак), порядковый номер в таблице Д.И.Менделеева (порядковый номер равен заряду ядра атома), определенное название, а для некоторых химических элементов – особое прочтение символа в химической формуле (табл. 1).
Таблица 1
Символы (знаки) химических элементов
| № п/п | № в таблице Д.И.Менделеева | Символ | Прочтение в формуле | Название |
| 1 | 1 | H | аш | Водород |
| 2 | 6 | C | це | Углерод |
| 3 | 7 | N | эн | Азот |
| 4 | 8 | O | о | Кислород |
| 5 | 9 | F | фтор | Фтор |
| 6 | 11 | Na | натрий | Натрий |
| 7 | 12 | Mg | магний | Магний |
| 8 | 13 | Al | алюминий | Алюминий |
| 9 | 14 | Si | силициум | Кремний |
| 10 | 15 | P | пэ | Фосфор |
| 11 | 16 | S | эс | Сера |
| 12 | 17 | Cl | хлор | Хлор |
| 13 | 19 | K | калий | Калий |
| 14 | 20 | Ca | кальций | Кальций |
| 15 | 23 | V | ванадий | Ванадий |
| 16 | 24 | Cr | хром | Хром |
| 17 | 25 | Mn | марганец | Марганец |
| 18 | 26 | Fe | феррум | Железо |
| 19 | 29 | Cu | купрум | Медь |
| 20 | 30 | Zn | цинк | Цинк |
| 21 | 35 | Br | бром | Бром |
| 22 | 47 | Ag | аргентум | Серебро |
| 23 | 50 | Sn | станнум | Олово |
| 24 | 53 | I | йод | Йод |
| 25 | 56 | Ba | барий | Барий |
| 26 | 79 | Au | аурум | Золото |
| 27 | 80 | Hg | гидраргирум | Ртуть |
| 28 | 82 | Pb | плюмбум | Cвинец |
Вещества бывают простые и сложные . Если молекула состоит из атомов одного химического элемента, это простое вещество. Простые вещества – Са, Сl 2 , О 3 , S 8 и т. д.
Молекулы сложных веществ состоят из атомов разных химических элементов. Сложные вещества – H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11 и т. д.
Задание 1.1. Укажите число атомов в молекулах сложных веществ H 2 O, NO, H 3 PO 4 , C 12 H 22 O 11 , назовите эти атомы.
Возникает вопрос: почему для воды всегда записывается формула Н 2 О, а не НО или НО 2 ? Опыт доказывает, что состав воды, полученной любым способом или взятой из любого источника, всегда соответствует формуле Н 2 О (речь идет о чистой воде).
Дело в том, что атомы в молекуле воды и в молекуле любого другого вещества соединены при помощи химических связей. Химическая связь соединяет как минимум два атома. Поэтому, если молекула состоит из двух атомов и один из них образует три химические связи, то другой также образует три химические связи.
Число химических связей , образуемых атомом, называют его валентностью .
Если обозначить каждую химическую связь черточкой, то для молекулы из двух атомов АБ получим АБ, где тремя черточками показаны три связи, образуемые элементами А и Б между собой.
В данной молекуле атомы А и Б трехвалентны.
Известно, что атом кислорода двухвалентен, атом водорода одновалентен.
В о п р о с. Сколько атомов водорода может присоединиться к одному атому кислорода?
О т в е т. Два атома. Состав воды описывают формулой Н–О–Н, или Н 2 О.
П о м н и т е! В устойчивой молекуле не может быть «свободных», «лишних» валентностей. Поэтому для двухэлементной молекулы число химических связей (валентностей) атомов одного элемента равно общему числу химических связей атомов другого элемента.
Валентность атомов некоторых химических элементов постоянна (табл. 2).
Таблица 2
Значение постоянных валентностей некоторых элементов
Для других атомов валентность** можно определить (вычислить) из химической формулы вещества. При этом нужно учитывать изложенное выше правило о химической связи. Например, определим валентность x марганца Mn по формуле вещества MnO 2:
Общее число химических связей, образуемых
одним и другим элементом (Mn и О), одинаково:
x
· 1 = 4; II · 2 = 4. Отсюда х
= 4, т.е. в этой
химической формуле марганец четырехвалентен.
П р а к т и ч е с к и е в ы в о д ы
1. Если один из атомов в молекуле одновалентен, то валентность второго атома равна числу атомов первого элемента (см. на индекс!):
2. Если число атомов в молекуле одинаково, то валентность первого атома равна валентности второго атома:
3. Если у одного из атомов индекс отсутствует, то его валентность равна произведению валентности второго атома на его индекс:
4. В остальных случаях ставьте валентности «крест-накрест», т.е. валентность одного элемента равна индексу другого элемента:
Задание 1.2. Определите валентности элементов в соединениях:
CO 2 , CO, Mn 2 O 7 , Cl 2 O, P 2 O 3 , AlP, Na 2 S, NH 3 , Mg 3 N 2 .
П о д с к а з к а. Сначала укажите валентность атомов, у которых она постоянная. Аналогично определяется валентность атомных групп ОН, РО 4 , SО 4 и др.
Задание 1.3. Определите валентности атомных групп (в формулах подчеркнуты):
H 3 PO 4 , Ca(OH ) 2 , Ca 3 (PO 4) 2 , H 2 SO 4 , CuSO 4 .
(Обратите внимание! Одинаковые группы атомов имеют одинаковые валентности во всех соединениях.)
Зная валентности атома или группы атомов, можно составить формулу соединения. Для этого пользуются следующими правилами.
Если валентности атомов одинаковы, то и число атомов одинаково, т.е. индексы не ставим:
Если валентности кратны (обе делятся на одно и то же число), то число атомов элемента с меньшей валентностью определяем делением:
В остальных случаях индексы определяют «крест-накрест»:
Задание 1.4. Составьте химические формулы соединений:
Вещества, состав которых отражают химические формулы, могут участвовать в химических процессах (реакциях). Графическая запись, соответствующая данной химической реакции, называется уравнением реакции . Например, при сгорании (взаимодействии с кислородом) угля происходит химическая реакция:
С + O 2 = CO 2 .
Запись показывает, что один атом углерода С, соединяясь с одной молекулой кислорода O 2 , образует одну молекулу углекислого газа СО 2 . Число атомов каждого химического элемента до и после реакции должно быть одинаково . Это правило – следствие закона сохранения массы вещества. Закон сохранения массы: масса исходных веществ равна массе продуктов реакции.
Закон был открыт в XVIII в. М.В.Ломоносовым и, независимо от него, А.Л.Лавуазье.
Выполняя этот закон, необходимо в уравнениях химических реакций расставлять коэффициенты так, чтобы число атомов каждого химического элемента не изменялось в результате реакции. Например, при разложении бертолетовой соли KClO 3 получается соль KСl и кислород О 2:
KClO 3 KСl + О 2 .
Число атомов калия и хлора одинаково, а кислорода – разное. Уравняем их:
Теперь изменилось число атомов калия и хлора до реакции. Уравняем их:
Наконец, между правой и левой частями уравнения можно поставить знак равенства:
2KClO 3 = 2KСl + 3О 2 .
Полученная запись показывает, что при разложении сложного вещества KClO 3 получаются два новых вещества – сложное KСl и простое – кислород O 2 . Числа перед формулами веществ в уравнениях химических реакций называют коэффициентами .
При подборе коэффициентов необязательно считать отдельные атомы. Если в ходе реакции не изменился состав некоторых атомных групп, то можно учитывать число этих групп, считая их единым целым. Составим уравнение реакции веществ CaCl 2 и Na 3 PO 4:
CaCl 2 + Na 3 PO 4 ……………… .
П о с л е д о в а т е л ь н о с т ь д е й с т в и й
1) Определим валентность исходных атомов и группы PO 4:
2) Напишем правую часть уравнения (пока без индексов, формулы веществ в скобках надо уточнить):
3) Составим химические формулы полученных веществ по валентностям составных частей:
4) Обратим внимание на состав самого сложного соединения Ca 3 (PO 4) 2 и уравняем число атомов кальция (их три) и число групп РО 4 (их две):
5) Число атомов натрия и хлора до реакции теперь стало равным шести. Поставим соответствующий коэффициент в правую часть схемы перед формулой NaCl:
3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl.
Пользуясь такой последовательностью, можно уравнять схемы многих химических реакций (за исключением более сложных окислительно-восстановительных реакций, см. главу 7).
Типы химических реакций. Химические реакции бывают разных типов. Основными являются четыре типа – соединение, разложение, замещение и обмен.
1. Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно вещество:
Например:
Са + Сl 2 = CaCl 2 .
2. Реакции разложения – из одного вещества получаются два вещества или более:
Например:
Ca(HCO 3) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.
3. Реакции замещения – реагируют простое и сложное вещества, образуются также простое и сложное вещества, причем простое вещество замещает часть атомов сложного вещества:
А + ВХ АХ + В.
Например:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 .
4. Реакции обмена – здесь реагируют два сложных вещества и получаются два сложных вещества. В ходе реакции сложные вещества обмениваются своими составными частями:
Упражнения к главе 1
1. Выучите табл. 1. Проверьте себя, напишите химические символы: серы, цинка, олова, магния, марганца, калия, кальция, свинца, железа и фтора.
2. Напишите символы химических элементов, которые в формулах произносятся как: «аш», «о», «купрум», «эс», «пэ», «гидраргирум», «станнум», «плюмбум», «эн», «феррум», «це», «аргентум». Назовите эти элементы.
3. Укажите число атомов каждого химического элемента в формулах соединений:
Al 2 S 3 , СаS, МnО 2 , NH 3 , Mg 3 P 2 , SO 3 .
4. Определите, какие из веществ – простые, а какие – сложные:
Na 2 O, Na, O 2 , CaCl 2 , Cl 2 .
Прочитайте формулы этих веществ.
5. Выучите табл. 2. Составьте химические формулы веществ по известной валентности элементов и атомных групп:
6. Определите валентность химических элементов в соединениях:
N 2 O, Fe 2 O 3 , PbO 2 , N 2 O 5, HBr, SiH 4 , H 2 S, MnO, Al 2 S 3 .
7. Расставьте коэффициенты и укажите типы химических реакций:
а) Mg + O 2 MgO;
б) Al + CuCl 2 AlCl 3 + Cu;
в) NaNO 3 NaNO 2 + O 2 ;
г) AgNO 3 + BaCl 2 AgCl + Ba(NO 3) 2 ;
д) Al + HCl AlCl 3 + H 2 ;
е) KOH + H 3 PO 4 K 3 PO 4 + H 2 O;
ж) CH 4 C 2 H 2 + H 2 .
* Существуют вещества, построенные не из молекул. Но об этих веществах речь пойдет позже (см. главу 4).
** Строго говоря, по нижеизложенным правилам определяют не валентность, а степень окисления (см. главу 7). Однако во многих соединениях числовые значения этих понятий совпадают, поэтому по формуле вещества можно определять и валентность.
Печатается с продолжением