Что такое благородные газы в химии определение. Благородные (инертные) газы. Инертные газы в природе

План.

1. Физические свойства.
2. Химические свойства.
3. История открытия инертных газов.
4. Область применения.
5. Действие на организм человека.

1. Физические свойства инертных газов.

Инертные газы не имеют цвета и запаха. И являются одноатомными. Инертные газы считаются благородными. Обладают более высокой электропроводностью (по сравнению с другими) и, при прохождении через них тока, ярко светятся.

Неон - огненно красным светом, так как его самые яркие линии находятся в красной области спектра.

Гелий - ярко-жёлтым светом, это объясняется тем, что в его сравнительно простом спектре, двойная жёлтая линия преобладает над всеми другими.

Инертные газы имеют более низкие точки сжижения и замерзания, по сравнению с другими газами с тем же молекулярным весом. Это происходит из-за насыщенного характера атомных молекул инертных газов.

2. Химические свойства инертных газов.

Инертные газы обладают очень малой химической активностью, что объясняется жёсткой восьмиэлектронной конфигурацией внешнего электронного слоя. Как известно с увеличением числа электронных слоёв поляризуемость атомов растёт. Следовательно, она должна увеличиваться при переходе от гелия к радону.

Долгое время ученые вообще не находили условий, при которых благородные газы могли бы вступать в химическое взаимодействие или образовывать истинные химические соединения. Их валентность равнялась нулю. И новую группу химических решили считать нулевой.

Но 1924 году высказалась идея, что некоторые соединения тяжелых инертных газов (в частности, фториды и хлориды ксенона) термодинамически вполне стабильны и могут существовать при обычных условиях. В теории, при изучении электронной структуры оболочек криптона и ксенона с позиций квантовой механики, получалось, что эти газы в состоянии образовывать устойчивые соединения с фтором.

Но шло время, а на практике все эксперименты в этой области оканчивались неудачей. Фторид ксенона не получался. Постепенно пришли к выводу, что это не возможно и опыты прекратились.

Только в 1961 году Бартлетт, сотрудник одного из университетов Канады, изучая свойства гексафторида платины, соединения более активного, чем сам фтор, установил, что потенциал ионизации у ксенона ниже, чем у кислорода (12, 13 и 12, 20 эв соответственно), а кислород образовывал с гексафторидом платины соединение состава O2PtF6...

При комнатной температуре Бартлетт првел опыт и из газообразного гексафторида платины и газообразного ксенона получил твердое оранжево - желтое вещество, получившее название гексафторплатинат ксенона XePtF6..

При нагревании в вакууме гексафторплатинат XePtF6 возгоняется без разложения. Гидролизуется в воде, выделяя ксенон:

2XePtF6 + 6Н2О = 2Хе + О2 + 2PtО2 + 12HF

Исследуя новое вещество Бартлетт пришел к выводу, что поведение гексафторплатината ничем не отличается от поведения обычных химических соединений.

Работы Бартлетта позволили установить, что ксенон в зависимости от условий реакции, способен образовывать два разных соединения с гексафторидом платины: XePtF6 и Xe(PtF6)2. Но при гидролизе этих соединений получаются одни и те же конечные продукты.

В 1962 году Бартлетт выступает с докладом.

И уже через три недели после его опытов, эксперимент повторила группа американских исследователей в Аргоннской национальной лаборатории во главе с Черником. Ученым впервые удалось синтезировать аналогичные соединения ксенона с гексафторидами рутения, родия и плутония.

Итак, первые пять соединений ксенона: XePtF6, Xe (PtF6)2, XeRuF6, XeRhF6, XePuF6

Миф об абсолютной инертности газов не подтвердился.

Существовавшую гипотезу о возможности прямого взаимодействия ксенона с Фтором решили проверить.

Для этой цели смесь газов (1 часть ксенона и 5 частей фтора) поместили в никелевый сосуд, как наиболее устойчивый к действию фтора, и нагрели под сравнительно небольшим давлением.

Через час сосуд резко охладили, а газ откачали. Оставшимся газом оказалось не что иное, как фтор. Весь ксенон прореагировал!

После во вскрытом сосуде обнаружили бесцветные кристаллы тетрафторида ксенона XeF4.

Это устойчивое соединение, его молекула имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре.

Тетрафторид ксенона XeF4 фторирует ртуть, платину(но только растворенным во фтористом водороде):ХеF4 + 2Hg = Хe + 2HgF2

Замечательно то, что, меняя условия реакции, можно получить не только XeF4, но и другие фториды, например XeF2, XeF6.

В. М. Хуторецкий и В. А. Шпанский - советские ученые-химики, показали, что для синтеза дифторида ксенона совсем не обязательны жесткие условия.

Ими был предложен способ, когда смесь ксенона и фтора (в молекулярном отношении 1:1) подается в сосуд из никеля или нержавеющей стали, и при повышении давления до 35 атм начинается самопроизвольная реакция.

XeF2 - единственный фторид ксенона, получаемый под действием электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода, без использования элементарного фтора.

Чистый ХеF2 получается, при облучении ксенона и фтора ультрафиолетом.

Дифторид ХеF2 обладает резким специфическим запахом.

Растворимость дифторида в воде невелика. Его раствор - сильнейший окислитель. Постепенно он саморазлагается на ксенон, кислород и фтористый водород. В щелочной среде разложение идет особенно быстро.

Метод синтеза дифторида ксенона, основанный на воздействии на смесь газов ультрафиолетового излучения (длина волн порядка 2500-3500 А) представляет большой теоретический интерес.

Излучение вызывает расщепление молекул фтора на свободные атомы. И именно в этом заключается причина образования дифторида, т.к. атомарный фтор необычайно активен.

Для получения гексафторида ксенона XeF6 требуются более жесткие условия: 700° С и 200 атм. При таких условиях в смеси ксенона и фтора, в отношение от 1:4 до 1:20, практически весь ксенон превращается в XeF6.

Гексафторид ксенона чрезвычайно активен и разлагается со взрывом.

Легко реагирует с фторидами щелочных металлов (кроме LiF):XeF6 + RbF = RbXeF7

Уже при 50° С эта соль разлагается:2RbXeF7 = XeF6 + Rb2XeF8

Высший фторид XeF8 устойчив лишь при температуре ниже минус 196° C.

Если прежде благородные газы были выделены в отдельную нулевую группу, что вполне отвечало представлению об их валентности, то синтез первых соединений ксенона поставил перед химиками вопрос о месте инертных газов в периодической системе. Инертные газы решили перенести в VIII группу, когда стал известен его высший фторид, в котором валентность ксенона равна восьми, что вполне согласуется со строением его электронной оболочки.

Все известные ныне соединения ксенона получены из его фторидов. Заставить ксенон вступить в реакцию без участия фтора (или некоторых его соединений) пока не удалось.

Хорошо изучено взаимодействие фторидов ксенона с водой.

При гидролизе ХеF4 в кислой среде, образуется окись ксенона ХеО3 - бесцветные, расплывающиеся на воздухе кристаллы.

Молекула ХеО3 имеет структуру приплюснутой треугольной пирамиды с атомом ксенона в вершине.

Это крайне неустойчивое соединение, при разложении мощность взрыва приближается к мощности взрыва тротила. Поэтому достаточно несколько сотен миллиграммов ХеО3, чтобы эксикатор разнесло в куски.

В перспективе предполагается использование трехокиси ксенона в качестве взрывчатки. Такая взрывчатка была бы очень удобна, потому что все продукты взрывной реакции - газы. Пока же использовать для этой цели трехокись ксенона слишком дорого из-за небольших запасов в атмосфере и технических сложностей.

Для получения 1 м3 ксенона нужно переработать 11 млн. м3 воздуха.

Соответствующая трехокиси неустойчивая кислота шестивалентного ксенона H6XeO6 образуется в результате гидролиза XeF6 при температуре 0° С:

XeF6 + 6H2О = 6HF + H6XeO6

Если к продуктам этой реакции быстро добавить Ва (ОН)2, выпадает белый аморфный

осадок Ва3ХеО6. При 125° С он разлагается на окись бария, ксенон и кислород.

Получены аналогичные соли-ксенонаты натрия и калия.

Под действием озона из раствора ХеО3 в одномолярном едком натре образуется соль высшей кислоты ксенона Na4ХеО6. Перксенонат натрия может быть выделен в виде бесцветного кристаллогидрата Na4XeO6 · 6Н2О. Также к образованию перксенонатов приводит гидролиз XeF6 в гидроокисях натрия и калия.

Достаточно обработать твердую соль Na4XeO6 раствором нитрата свинца, серебра или уранила и получаются соответствующие перксенонаты:

Ag4XeO6 - черного, bXeO6 и (UO2) 2XeO6 - желтого цвета.

Аналогичные соли дают калий, кальций, литий, цезий,.Взаимодействием Na4XeO6 с безводной охлажденной серной кислотой, получают окисел, соответствующий высшей кислоте ксенона – четырехокись ХеO4.

Как и в октафториде, валентность ксенона равна восьми.

Твердая четырехокись при температуре выше 0° С разлагается на ксенон и кислород, а газообразная (при комнатной температуре) - на трехокись ксенона, ксенон и кислород.

Молекула ХеO4 имеет форму тетраэдра с атомом ксенона в центре. В зависимости от условий гидролиз гексафторида ксенона может идти двумя путями:

1. получается тетраоксифторид XeOF4,
2. получается диоксифторид XeO2F2.

Прямой синтез из элементов приводит к образованию оксифторида ХеОF2.

Недавно изучена реакция дифторида ксенона с безводной НС1O4.

Получено новое соединение ксенона ХеСlO4 - мощный окислитель, в результате этой реакции, самый сильный из всех перхлоратов. Синтезированы соединения ксенона, не содержащие кислорода.

Это двойные соли, продукты взаимодействия фторидов ксенона с фторидами сурьмы, мышьяка, бора, тантала: XeF2 · SbF5, ХеF6 · AsF3, ХеF6 · ВF3 и ХеF2 · 2ТаF5.

И наконец, получены вещества типа XeSbF6, устойчивые при комнатной температуре, и XeSiF6 - нестойкий комплекс. На сегодняшний день удалось установить, что радон также взаимодействует с фтором, образуя нелетучие фториды.

Выделены и изучены дифторид KrF2 и тетрафторид для криптона KrF4 по свойствам, напоминающим соединения ксенона. 4. История открытия инертных газов.К благородным газам относятся гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. По своим свойствам они не похожи ни на какие другие элементы и в периодической системе располагаются между типичными металлами и неметаллами.

История открытия инертных газов представляет большой интерес: во-первых, как триумф введённых Ломоносовым количественных методов химии(открытие аргона), а во-вторых, как триумф теоретического предвидения (открытие остальных инертных газов), опирающегося на величайшее обобщение химии – периодический закон Менделеева.

Открытие физиком Рэлеем и химиком Рамзаем первого благородного газа – аргона – произошло в то время, когда построение периодической системы казалось завершённым и в ней оставалось лишь несколько пустых клеток.

Ещё 1785 году английский химик и физик Г. Кавендиш обнаружил в воздухе какой-то новый газ, необыкновенно устойчивый химически. На долю этого газа приходилась примерно одна сто двадцатая часть объема воздуха. Но что это за газ, Кавендишу выяснить не удалось.

Об этом опыте вспомнили 107 лет спустя, когда Джон Уильям Стратт (лорд Рэлей) натолкнулся на ту же примесь, заметив, что азот воздуха тяжелее, чем азот, выделенный из соединений. Не найдя достоверного объяснения аномалии, Рэлей через журнал “Nature” обратился к коллегам-естествоиспытателям с предложением вместе подумать и поработать над разгадкой ее причин...

Спустя два года Рэлей и У. Рамзай установили, что в азоте воздуха действительно есть примесь неизвестного газа, более тяжелого, чем азот, и крайне инертного химически.

Воздух, при помощи раскалённой меди был лишён своего кислорода и затем нагрет с кусочками магния в трубочке. После того как значительное количество азота было поглощено магнием, была определена плотность остатка.

Плотность оказалась в 15 раз больше плотности водорода, тогда как плотность азота только в 14 раз больше её. Эта плотность возрастала ещё по мере дальнейшего поглощения азота, пока не достигла 18.

Так было доказано, что воздух содержит газ, плотность которого больше плотности азота… Получили 100 см3 этого вещества с плотностью равной 19,9. Оно оказалось одноатомным газом.

Когда они выступили с публичным сообщением о своем открытии, это произвело ошеломляющее впечатление. Многим казалось невероятным, чтобы несколько поколений ученых, выполнивших тысячи анализов воздуха, проглядели его составную часть, да еще такую заметную - почти процент! Кстати, именно в этот день и час, 13 августа 1894 года, аргон и получил свое имя, которое в переводе с греческого значит “недеятельный”.

Гелий впервые был идентифицирован как химический элемент в 1868 П.Жансеном при изучении солнечного затмения в Индии. При спектральном анализе солнечной хромосферы была обнаружена ярко-желтая линия, первоначально отнесенная к спектру натрия, однако в 1871 Дж.Локьер и П.Жансен доказали, что эта линия не относится ни к одному из известных на земле элементов. Локьер и Э.Франкленд назвали новый элемент гелием от греч. “гелиос”, что означает солнце.

В то время не знали, что гелий – инертный газ, и предполагали, что это металл. И только спустя почти четверть века гелий был обнаружен на земле. В 1895, через несколько месяцев после открытия аргона, У.Рамзай и почти одновременно шведские химики П.Клеве и Н.Ленгле установили, что гелий выделяется при нагревании минерала клевеита.

Год спустя Г.Кейзер обнаружил примесь гелия в атмосфере, а в 1906 гелий был обнаружен в составе природного газа нефтяных скважин Канзаса. В том же году Э.Резерфорд и Т.Ройдс установили, что a-частицы, испускаемые радиоактивными элементами, представляют собой ядра гелия.

После этого открытия Рамзай пришёл к выводу, что существует целая группа химических элементов, которая располагается в периодической системе между щелочными металлами и галогенами. Пользуясь периодическим законом и методом Менделеева, было определено количество неизвестных благородных газов и их свойства, в частности их атомные массы. Это позволило осуществить и целенаправленные поиски благородных газов.

Рамзай и его сотрудники в поисках инертных газов занялись минералами, природными водами, даже метеоритами. Однако, все было безрезультатно, анализы неизменно оказывались отрицательными.

Между тем - новый газ в них был, но используемые методы,не были достаточно чувствительными и эти “микроследы” не улавливались.

Начав исследовать воздух, всего за четыре последующих года было открыто четыре новых элемента, а такие газы, как неон, криптон и ксенон были даже выделены из воздуха.

Для этого, воздух, очищенный предварительно от углекислоты и влаги, сжижали, а затем начинали медленно испарять. При этой процедуре более легкие газы улетучиваются и оставшиеся после испарения тяжелые инертные газы рассортировывают.

Полученные фракции подвергались различным исследованиям.

Рассмотрим спектральный анализ, как один из методов определения:

Это несложная процедура позволяет безошибочно идентифицировать инертные газа по линиям спектра.

Для этого газ помещается в разрядную трубку, к которой подключен ток.

Когда в разрядную трубку поместили первую, самую легкую и низкокипящую фракцию воздуха, то в спектре наряду с известными линиями азота, гелия и аргона были обнаружены новые линии, из них особенно яркими были красные и оранжевые. Они придавали свету в трубке огненную окраску. Интересна история названия этого газа:

Когда Рамзай наблюдал, в очередном опыте, спектр только что полученного газа, в лабораторию вошел его двенадцатилетний сын, успевший стать “поклонником” отцовых работ. Увидев необычное свечение, он воскликнул: “new one!” , что по-древнегречески значит “новый”.

Так возникло название газа “неон”.

Найти инертные газы, завершающие четвёртый, пятый и шестой периоды таблицы Менделеева удалось не сразу, хотя после того как были открыты гелий, неон и аргон, завершающие три первых периода таблицы Менделеева, в их существовании сомнений не было.

Но к тому времени научились получать значительные количества жидкого воздуха, во много благодаря стараниям английского ученого Траверса.

Стал доступен даже жидкий водород.

И Рамзай совместно с Траверсом смогли заняться исследованием наиболее труднолетучей фракции воздуха, получающейся после отгонки гелия, водорода, неона, кислорода, азота и аргона.

Остаток одержал сырой (неочищенный) криптон. И после откачки его в сосуде неизменно оставался пузырек газа. Этот газ давал своеобразный спектр с линиями в областях от оранжевой до фиолетовой и имел голубоватое свечение в электрическом разряде. Как известно, по спектральным линиям можно безошибочно идентифицировать элемент. И У Рамзая и Траверса были все основания считать, что открыт новый инертный газ.

Он получил название - ксенон, что в переводе с греческого значит “чужой”. Ведь действительно, в криптоновой фракции воздуха он выглядел чужаком.

В поисках нового элемента и для изучения его свойств Рамзай и Траверс переработали около ста тонн жидкого воздуха. Содержание ксенона в атмосфере крайне мало, но именно воздух - практически единственный и неисчерпаемый источник ксенона (почти весь ксенон возвращается в атмосферу).

Индивидуальность ксенона как нового химического элемента установили, оперируя всего 0,2 см3 этого газа.

Рамзаю так же принадлежит заслуга открытия высшего представителя инертных газов. Используя тонкие технические приёмы, он доказал, что радиоактивное истечение из радия – эманация радия – представляет собой газ, подчиняющийся всем законам обычных газов, химически инертный и обладающий характерным спектром. Рамзай измерил скорость диффузии, что позволило установить молекулярный вес газа, составляющий примерно 220:

Исходя из предположения, что ядро атома эманации радия – это остаток ядра радия после выбрасывания из него ядра атома гелия (a –частицы), то выходит, что заряд его должен быть равен 88-2=86. Таким образом, новый элемент должен действительно быть инертным газом. А его атомный вес 226-4=222. Официально было решено включить в периодическую систему новую группу химических элементов 16 марта 1900 года, после встречи Рамзая с Менделеевым.

1. Область применения инертных газов.

Гелий - источник низких температур.

Жидкий гелий используется при изучении многих явлений, например, сверхпроводимость в твердом состоянии. Тепловое движение атомов и свободных электронов в твердых телах практически отсутствует при температуре жидкого гелия.

Кроме того, жидкий гелий выгоден для охлаждения магнитных сверхпроводников, ускорителей частиц и других устройств. Довольно необычным применением гелия в качестве хладагента, является процесс непрерывного смешения 3He и 4He, для создания и поддержания температур ниже 0,005 K

Газообразный гелий используют как легкий газ для наполнения воздушных шаров.

Поскольку он не горюч, его используют для заполнения оболочки дирижабля, добавляя к водороду.

Гелий используют как инертную среду для дуговой сварки, особенно магния и его сплавов, при получении Si, Ge, Ti и Zr, для охлаждения ядерных реакторов.

Другие применения гелия – для газовой смазки подшипников, в счетчиках нейтронов (гелий-3), газовых термометрах, рентгеновской спектроскопии, для хранения пищи, в переключателях высокого напряжения. В смеси с другими благородными газами гелий используется в наружной неоновой рекламе (в газоразрядных трубках).

Большие количества гелия применяют в дыхательных смесях для работ под давлением, так как гелий хуже растворим в крови, чем азот. Например при морских погружениях, при создании подводных тоннелей и сооружений.

При использовании гелия, выделение растворенного газа из крови, декомпрессия, у водолаза протекает менее болезненно, менее вероятна кессонная болезнь, Полностью исключено такое явление, как азотный наркоз, – постоянный и опасный спутник работы водолаза.

Смеси He–O2 применяют, благодаря их низкой вязкости, для снятия приступов астмы и для лечения различных заболеваниях дыхательных путей.

Аргон широко применяется на производстве.

Очень удобна дуговая электросварка в среде аргона, т.к. в аргонной струе можно сваривать тонкостенные изделия и металлы, которые прежде считались трудносвариваемыми. Считается, что электрическая дуга в аргонной атмосфере внесла переворот в технику резки металлов. Процесс намного ускорился, появилась возможность резать толстые листы самых тугоплавких металлов.

Продувкой аргона через жидкую сталь из нее удаляют газовые включения. Это улучшает свойства металла. Продуваемый вдоль столба дуги аргон (в смеси с водородом) предохраняет кромки разреза и вольфрамовый электрод от образования окисных, нитридных и иных пленок. Одновременно он сжимает и концентрирует дугу на малой поверхности, отчего температура в зоне резки достигает 4000-6000° С.

Кроме того газовая струя выдувает продукты резки.

А при сварке в аргонной струе нет надобности во флюсах и электродных покрытиях, а стало быть, и в зачистке шва от шлака и остатков флюса.

Применения ксенона, зачастую основано на его способности вступать в реакцию со фтором.

В медицине ксенон получил распространение при рентгеноскопических обследованиях головного мозга. Применяющаяся при просвечивании кишечника (ксенон сильно поглощает рентгеновское излучение и помогает найти места поражения). При этом он совершенно безвреден.

А активный изотоп ксенона, ксенон - 133, используют при исследовании функциональной деятельности легких и сердца.

В светотехнике широко используются ксеноновые лампы высокого давления. Принцип действия основан на том, что в таких лампах светит дуговой разряд в ксеноне, находящемся под давлением в несколько десятков атмосфер.

Свет в таких лампах ярок и имеет непрерывный спектр - от ультрафиолетового до ближней области инфракрасного, и появляется он сразу после включения.

6. Действие на организм человека.

Было бы естественно полагать, что благородные газы не должны влиять на живые организмы, потому как инертны химически. Однако это не совсем так. В с меси с кислородом вдыхание высших инертных газов приводит человека в состояние, сходное с алкогольным опьянением. Такое наркотическое действие инертных газов обуславливается растворением их в нервных тканях. И чем выше атомный вес инертного газа, тем выше его растворимость, и тем большее наркотическое действие он способен оказывать.

Список литературы.

1. Гузей Л.С. Лекции по общей химии
2. Ахметов Н.С. “Общая и неорганическая химия”
3. Петров М.М., Михилев Л.А., Кукушкин Ю.Н. “Неорганическая химия”
4. Некрасов Б.В. “Учебник общей химии”
5. Глинка Н.Л. “Общая химия”

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Инертные или благородные газы находятся в VIIIA группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева – это гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон .

Каждый период Периодической системы заканчивается инертным газом, кроме гелия, все они имеют на внешнем энергетическом уровне по 8 электронов, образующих очень устойчивую систему, в связи с чем эти элементы получили название инертных. Несмотря на то, что электронная оболочка гелия состоит из двух электронов, она также очень устойчива. В связи с этим явлением атомы инертных газов обладают высокими значениями энергий ионизации и, как правило, отрицательными значениями энергии сродства к электрону.

Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня инертных газов – 1s 2 (He) и ns 2 np 6 для других инертных газов.

Изначально предполагали, что атомы инертных газов не способны к образованию химических связей с другими элементами. Были известны лишь несколько нестойких соединений благородных газов – гидраты аргона, криптона и ксенона (Ar×6H 2 O, Kr×6H 2 O, Xe×6H 2 O), которые получались при действии инертных газов на кристаллизующуюся переохлажденную воду.

Позже, было установлено, что Kr, Xe и Rn вступают в реакции взаимодействия с другими веществами, например, с фтором, при нагревании или электрическом разряде. Для ксенона известны оксид – XeO 3 и гидроксид- Xe(OH) 6 .

Наибольшее практическое применение среди всех благородных газов находят аргон, неон и гелий.

Гелий

По физическим свойствам гелий наиболее близок к молекулярному водороду. В связи с малой поляризуемостью атома гелия, у него самые низкие температуры кипения и плавления, по сравнению с другими элементами VIIIA группы. Однако, он хуже, чем другие инертные газы растворим в воде.

В обычных условиях гелий химически инертен, но в возбужденном состоянии он способен образовывать неустойчивые молекулярные ионы He 2 + или ионизированные молекулы HeH + .

Гелий – наиболее распространенный из элементов космоса, после водорода и состоит из двух изотопов — 4 He и 3 He. Доказано присутствие гелия в атмосфере Солнца, звезд и в метеоритах.

Гелий получают из некоторых природных газов методом глубокого охлаждения, при этом гелий остается в газообразном состоянии, в то время как другие газы конденсируются.

Гелий нашел применение в атомной энергетике, при автогенной сварке металлов, в физических лабораториях в качестве хладоносителя. Изотоп гелия 3 He – единственное вещество, пригодное для измерения температур ниже 1К.

Неон. Аргон

Основное отличие неона от гелия – большая поляризуемость атома, склонность к образованию межмолекулярных связей, несколько большая растворимость и способность адсорбироваться.

Агрон, как и неон, имеет 8 электронов на внешнем энергетическом уровне и, вследствие высокой устойчивости электронной структуры атома неона, он не способен к образованию соединений валентного типа. Аргон образует молекулярные соединения включения – клатраты – с водой, фенолом, толуолом и другими веществами. С сединениями H 2 S, SO 2 , CO 2 , HCl аргон дает двойные гидраты, т.е. смешанные клатраты.

Неон и аргон получают из воздуха путем его разделения при глубоком охлаждении. Аргон, в связи с его сравнительно высоким содержанием в воздухе, получают в значительных количествах, неон – в меньших.

Неон и аргон применяют в качестве наполнителей ламп накаливания, газосветных трубок (для неона характерно красное свечение, для аргона – сине-голубое). Аргон, как наиболее доступный из инертных газов, используют в металлургии, в частности при аргонно-дуговой сварке алюминиевых и алюминиевомагниевых сплавов.

Подгруппа криптона

Энергия ионизации элементов подгруппы криптона (Kr, Xe, Rn) характеризуются меньшими значениями энергии ионизации, чем типические элементы VIIIA группы, поэтому могут образовывать соединения обычного типа. Так, ксенон может проявлять степени окисления «+2», «+4», «+6», «+8».

Криптон применяют в электровакуумной технике, в смеси с ксеноном его используют в качестве наполнителя для различного вида осветительных ламп и трубок. Радиоактивный радон используют в медицине.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание	При взаимодействии сульфата марганца с фтори­дом ксенона (II) в водном растворе выделилось 4,8 л газа (при температуре 20 °С и нормальном атмосферном давлении). Чему равна масса образовавшейся марганцовой кислоты?
Решение	Запишем уравнение реакции: 5ХеF 2 + 2МnSО 4 + 8Н 2 О = 5Хе + 2Н 2 SО 4 + 10НF + 2НМnО 4

Даже если вы не являетесь химиком, или же человеком, близким к химии, вы наверняка слышали о таком названии, как инертные газы. Также вы наверняка слышали и о существовании такого определения, как благородные газы.

Интересно, что это название присваивается одной и той же группе газов, и сегодня мы разберемся в том, почему инертные газы называют благородными, а также кратко рассмотрим информацию о них.

Что такое инертные газы

Под характеристику газов инертного типа подходит сразу целая группа веществ, а точнее – химических элементов. Все они имеют схожие свойства. Инертным газам характерно отсутствие запаха и запаха в обычных условиях. Кроме того, отличаются они также и весьма низкими показателями химической реактивности.

В группу инертных газов входит радон, гелий, ксенон, аргон, криптон и неон.

Почему инертные газы стали называть благородными

Сегодня в химии инертные газы все чаще называют благородными, однако и ранее данное название было распространено не менее официального («Инертные»). И история происхождения такого наименования достаточно интересна.

Свое происхождение название берет непосредственно в свойствах газов, ведь они практически не вступают ни в какие реакции с любыми другими элементами таблицы Менделеева, даже если речь идет о газах. В свою очередь, остальные элементы вполне охотно идут на подобную «связь», вступая между собой в реакции. Исходя из этого, инертные газы и стали называть весьма простонародным названием «Благородные», которое со временем приобрело практически официальный статус, используемый сегодня и учеными.

Интересно также знать и то, что помимо «благородных», инертные газы также частенько называют «редкими». И данное наименование также легко объяснимо – ведь среди всех элементов таблицы Менделеева можно отметить лишь 6 таких газов.

Использование инертных газов

Благодаря собственным характеристикам, редкие газы вполне способны быть использованы в виде своеобразных хладагентов в технике криогенного типа. Это стало доступно по причине того, что точки кипения и плавления элементов находятся на очень низких показателях.

Кроме того, если говорить непосредственно о гелии, то он используется в качестве одного из компонентов для производства дыхательных смесей, активно задействуемых при подводном плавании.

Также широко используется и аргон, который применяется при сварке, а также резке. А свойства низкой теплопроводности делают аргон также и идеальным материалом для заполнения стеклопакетов.

Открытие:

В 1893 г. было обращено внимание на несовпа­дение плотностей азота из воздуха и азота, получаемого при разло­жении азотных соединений: литр азота из воздуха весил 1,257 г, а по­лученного химическим путем-1,251 г. Произведенное для выяснения этого загадочного обстоятельства очень точное изучение состава воз­духа показало, что после удаления всего кислорода и азота получался небольшой остаток (около 1%), который ни с чем химически не реагировал.

Открытие нового элемента, названного аргоном (по-гре­чески - недеятельный), представило, таким образом, «торжество третьего десятичного знака». Молекулярный вес аргона оказался рав­ным 39,9 г/моль.

Следующий по времени открытия инертный газ - гелий («солнеч­ный») был обнаружен на Солнце раньше, чем на Земле. Это оказа­лось возможным благодаря разработанному в 50-х годах прошлого века методу спектрального анализа.

Через несколько лет после открытия аргона и гелия (в 1898 г.) были выделены из воздуха еще три инертных газа: неон («новый»), криптон («скрытый») и ксенон («чуждый»). Насколько трудно было их обнаружить, видно из того, что 1 м 3 воздуха, наряду с 9,3 л аргона, содержит лишь 18 мл неона, 5 мл гелия, 1 мл криптона и 0,09 мл ксе­нона.

Последний инертный газ - радон был открыт в 1900 г. при изуче­нии некоторых минералов. Содержание его в атмосфере составляет лишь 6-10 -18 % по объему (что соответствует 1-2 атомам в кубиче­ском сантиметре). Было подсчитано, что вся земная атмосфера содер­жит лишь 374 литра радона.

Физические свойства:

Все инертные газы бесцветны и состоят из одноатомных мо­лекул. Разделение инертных га­зов основано на различии их физических свойств.

Инертные газы бесцветны и не имеют запаха. В небольшом количестве они присутствуют в воздухе.Инертные газы не ядовиты. Однако атмосфера с увеличенной концентрацией инертных газов и соответствующим снижением концентрации кислорода может оказывать удушающее действие на человека, вплоть до потери сознания и смерти. Известны случаи гибели людей при утечках аргона.

Температура плавле­ния, °С
Температура кипения,°С

Количество тепла, необходи­мое для перевода вещества из твер­дого состояния в жидкое, носит на­звание теплоты плавления, а для пе­ревода из жидкого состояния в паро­образное - теплоты испарения. Обе величины относят обычно к переходам, происходящим под нормальным давлением. Для инертных газов они имеют следующие значе­ния (ккал/г-атом):

Теплота плавления
Теплота испарения

Ниже сопоставлены критические температуры инертных газов и те давления, которые необходимы и достаточны для ихперевода при этих температурах из газообразного состояния в жидкое, - критические давления:

Критическая температура, °С
Критическое давление, атм

Это интересно :

Вопрос об атомности молекулы аргона был разрешен при помощи кинетиче­ской теории. Согласно ей, количество тепла, которое нужно затратить для нагревания грамм-молекулы газа на одни градус, зависит от числа атомов в его моле­куле. При постоянном объеме грамм-молекула одноатомного газа требует 3 кал, двухатомного - 5 кал. Для аргона опыт давал 3 кал, что и указывало на одноатомность его молекулы.То же относится и к другим инертным газам.

Гелий был последним из газов переведен в жидкое и твердое состояние. По отношению к нему имели место особые трудности, обусловленные тем, что в резуль­тате расширения при обычных температурах гелий не охлаждается, а нагревается. Лишь ниже -250 °С он начинает вести себя «нормально». Отсюда следует, что обыч­ный процесс ожижения мог быть применим к гелию лишь после его предварительного очень сильного охлаждения. С другой стороны, и критическая температура гелия ле­жит крайне низко. В силу этих обстоятельств благоприятные результаты при работе с гелием были получены лишь после овладения методикой оперирования с жидким водородом, пользуясь испарением которого только и можно было охладить гелий до нужных температур. Получить жидкий гелий удалось впервые в 1908 г., твердый гелий -в 1926 г.

Химические свойства:

Для инертных газов характерно полное (Не, Ne, Аr) или почти пол­ное (Кг, Хe, Rn) отсутствие химической активности. В периодической системе они образуют особую группу (VIII). Вскоре после открытая инертных газов образованная ими в периодической системе новая группа была названа нулевой, чтобы подчеркнуть этим нулевую ва­лентность данных элементов, т. е. отсутствие у них химической активности. Такое на­звание часто применяется и в настоя­щее время, однако по существу пе­риодического закона правильнее счи­тать группу инертных газов восьмой, так как этими элементами соответ­ствующие периоды не начинаются, а заканчиваются.

Отсутствие у тяжелых инертных газов полной химической инертно­сти было обнаружено лишь в 1962 г. оказалось, что они способны соединяться с наиболее активным металлоидом - фтором (и только с ним). Ксенон (и радон) реагируют довольно легко, криптон - гораздо труднее. Получены XeF 2 , XeF 4 , XeF 6 и малоустойчивый KrF 2 . Все они представляют собой бесцветные летучие кристаллические вещества.

Ксенондифторид (XeF 2)-медленно образуется под действием дневного света на смесь Xe и F 2 при н.у. Обладает характерным тошнотворным запахом. Для образования молекулы требуется возбуждение атома ксенона от 5s 2 5p 6 до ближайшего двухвалентного состояния 5s 2 5p 5 s 1 - 803кдж/моль, до 5s 2 5p 5 6p 1 -924 кдж/моль, 25s 2 5p 1 6d 1 - 953 кдж/моль.

Xe+F 2 →XeF 2

В воде растворяется 0,15 моль/л. Раствор является очень сильным окислителем. Раствор разлагается по схеме:

XeF 2 +H 2 O→HF+Xe+O 2 (процесс происходит быстрее в щелочной среде, медленнее в кислой).

Ксенонтетрафторид- образуется из простых веществ, реакция сильно экзотермична, является наиболее устойчивым из всех фторидов.

XeF 4 +2Hg=2HgF 2 +Xe

XeF 4 +Pt=PtF 4 +Xe

Качественная реакция на тетрафторид ксенона:

XeF 4 +4KI=4KF+2I 2 ↓+Xe

Тетрафторид ксенона разлагается по схемам:

3Xe 4+ →Xe 6+ +2Xe 0 (в кислой среде).

Xe 4+ →Xe 0 +Xe 8+ (в щелочной среде).

Ксенонгексафторид- бесцветный, известен в 3 кристаллических модификациях. При 49 ℃, переходя в жёлтую жидкость, при затвердевании вновь обесцвечивается. Пары имеют бледно-жёлтую окраску. Разлагается с взрывом. Под действием влажного воздуха гидролизуются:

XeF 6 +H 2 O→2HF+OXeF 4

OXeF 4 бесцветная жидкость, менее реакционно способен,чем XeF 6 .Образует кристаллогидраты с фторидами щелочных металлов, например: KF∙OXeF 4

Дальнейшим гидролизом можно получить триоксид ксенона:

XeF 6 +3H 2 O→XeO 3 +6HF

XeO 3 бесцветное взрывчатое вещество, расплывающееся на воздухе. Распадается со взрывом, но при аккуратном нагревании при 40 градусов по Цельсию, происходит реакция:

2XeO 3 →2Xe+3O 2

Есть кислота, формально отвечающая данному оксиду- H 2 XeO 4 .Есть соли, соответствующие данной кислоте: MHXeO 4 или MH 5 XeO 6 , кислота(M- от натрия до цезия), отвечающая последней соли была получена:

3XeF 4 +6Ca(OH) 2 →6CaF 2 ↓+Xe+2H 2 XeO 6

В сильнощелочной среде Xe 6+ дисмутирует:

4Xe 6+ →Xe 0 +3Xe 8+

Дифторид криптона - летучие бесцветные кристаллы, химически активное вещество. При повышенных температурах разлагается на фтори криптон. Был впервые получен дейсвтием электрического разряда на смесь веществ, при -188 ℃:

F 2 +Kr→KrF 2

Водой разлагается по схеме:

2KrF 2 +2H 2 O→O 2 +4HF+2Kr

Применение инертных газов:

Инертные газы находят довольно разнообразное практическое при­менение. В частности, исключительно важна роль гелия при получении низких температур, так как жидкий гелий является самой холодной из всех жидкостей.Искусственный воздух, в составе которого азот заме­нен гелием, был впервые применен для обеспечения дыхания водолазов. Растворимость газов с возрастанием давления сильно увеличивается, поэтому у опускающегося в воду и снабжаемого обычным воздухом водолаза кровь растворяет азота больше, чем в нормальных условиях. При подъеме, когда давление падает, растворенный азот начинает выде­ляться и его пузырьки частично закупоривают мелкие крове­носные сосуды, нарушая тем самым нормальное кровообра­щение и вызывая приступы «кессонной болезни». Благо­даря замене азота гелием болезненные явления резко ослабляются вследствие гораздо меньшей растворимости гелия в крови, что особенно сказывается именно при повы­шенных давлениях. Работа в атмосфере «гелийного» воздуха позволяет водолазам опускаться на большие глубины (свыше 100 м) и значительно удлинять сроки пребы­вания под водой.

Так как плотность такого воздуха примерно в три раза меньше плотности обыч­ного, дышать им гораздо легче. Этим обусловлено большое медицинское значение гелийного воздуха при лечении астмы, удуший и т. п., когда даже кратковременное облегчение дыхания больного может спасти ему жизнь. Подобный гелийному, «ксено­новый» воздух (80% ксенона, 20% кислорода) оказывает при вдыхании сильное нар­котическое действие, что может найти медицинское использование.

Неон и аргон широко используются электротехнической промышленностью. При прохождении электрического тока сквозь заполненные этими газами стеклянные трубки газ начинает светиться, что применяется для оформления световых надписей.

Мощные неоновые трубки этого типа особенно пригодны для маяков и других сигнальных устройств, так как их красный свет мало задерживается туманом. Цвет свечения гелия по мере уменьшения его давления в трубке меняется от розового через желтый к зеленому. Для Аr, Кr и Хе характерны различные оттенки голубого цвета.

Аргон (обычно в смеси с 14% азота) служит также для заполнения электроламп. Вследствие значительно меньшей теплопроводности еще лучше подходят для этой цели криптон и ксенон: заполненные ими электролампы дают больше света при том же расходе анергии, лучше выдерживают перегрузку и долговечнее обычных.

Редактор: Харламова Галина Николаевна

Вероятно, даже те люди, которые не так часто сталкиваются с вопросами по химии, неоднократно слышали о том, что некоторые газы называются благородными. Однако почему газы назвали благородными, задумываются немногие люди. И сегодня в рамках данной статьи мы попробуем подробно разобраться данный вопрос.

Что такое «благородные» газы

К группе благородных газов относится сразу целый перечень различных химических элементов, которые можно упорядочить или объединить по своим свойствам. Естественно, газы не имеют полностью идентичный состав, и объединяет их то, что при самых простых условиях, которые в химии называют нормальными условиями, эти газы не имеют цвета, вкуса и запаха. Кроме того, объединяет их также и то, что они имеют чрезвычайно низкую химическую реактивность.

Список «благородных» газов

К списку известных человечеству благородных газов можно отнести всего лишь 6 наименований. Среди них присутствуют следующие химические элементы:

• Радон;
• Гелий;
• Ксенон;
• Аргон;
• Криптон;
• Неон.

Почему газы назвали «благородными»

Что же касается непосредственно происхождения названия, которое ученые присвоили описанным выше химическим элементам, то оно было дано им по причине поведения атомов элементов с другими элементами.

Как известно, химические элементы могут воздействовать друг на друга и обмениваться между собой атомами. Это условие касается и многих газов. Однако, если говорить об элементах из списка, представленного выше, то они не вступают в реакцию с любыми другими элементами, присутствующими в известной всем нам таблице Менделеева. Это и привело к тому, что ученые очень быстро условно отнесли газы к одной группе, назвав её в честь их «поведения» благородной.

Другие названия «благородных» газов

Важно отметить, что благородные газы также имеют и другие названия, которыми их называют ученые и которые также можно называть официальными

«Благородные» газы еще называют «Инертные» или «Редкие» газы

Что касается второго варианта, то его происхождение вполне очевидно, ведь из всей таблицы элементов Менделеева можно отметить лишь 6 атомов, которые относятся к списку благородных газов. Если же говорить о происхождении названия «Инертные», то здесь можно воспользоваться синонимами данного слова, среди которых присутствуют такие понятия, как «бездеятельный» или же «безынициативный».

Таким образом, все три наименования, используемых для таких газов, являются актуальными и рационально подобранными.