Никеля оксиды. Химия никеля "никеля оксиды" в книгах

Природная смесь содержит пять стабильных изотопов никеля с массовыми числами 58, 60, 61, 63 и 64. Содержание в литосфере никеля около 0,02% (мас.). Важнейшие руды – никелевый колчедан NiS и мышьяково-никелевый блеск NiAsS.

Физические свойства

Чистый никель – желтовато-белый, пластичный, ковкий и тягучий металл, хорошо полируется, ферромагнитен.

Химические свойства

В компактном состоянии никель устойчив к действию воздуха и воды, менее активен, чем железо, хуже растворяется в разбавленных кислотах и вовсе нерастворим в щелочах. Концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют никель:

2Ni + O 2 → 2NiO

Ni + Cl 2 NiCl 2

Ni + 2HCl (разб.) NiCl 2 + H 2

3Ni + 8HNO 3 (разб.) → 3Ni(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Соединения никеля

У никеля два оксида – оксид никеля (II) NiO и оксид никеля (III) Ni 2 O 3 и соответственно два ряда соединений. Наиболее устойчивы соединения никеля (II); соединения никеля (III) проявляют окислительные свойства, они нестойки.

Оксид никеля ( II ) NiO – проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами, при спекании со щелочами и оксидами типичных металлов:

NiО + 2HCl (разб.) → NiCl 2 + H 2 О

NiО + 2NaOH Na 2 NiO 2 + H 2 О

NiО + BaO (BaNi)O 2

Гидроксид никеля ( II ) Ni ( OH ) 2 – проявляет амфотерные свойства, реагирует с разбавленными кислотами, щелочами при спекании, является слабым восстановителем:

Ni(OH) 2 NiО + H 2 О

Ni(OH) 2 + 2HCl (разб.) → NiCl 2 + 2H 2 О

Ni(OH) 2 тв. + 2NaOH тв. Na 2

Гидроксид никеля (II) Ni(OH) 2 осаждают, действуя щелочами на соли:

NiSO 4 + 2NaOH → Ni(OH) 2 + Na 2 SО 4

зеленый осадок гидроксида никеля (II) Ni(OH) 2 растворяется в кислотах.

Гидроксид никеля (III) Ni (OH) 3 получается в виде черно-бурого осадка при действии окислителей на гидроксид никеля (II).

Известны соли никеля (II) практически со всеми обычными анионами. Безводные соли в отличие от зеленых кристаллогидратов часто имеют желтый цвет с разными оттенками. Таковы, например, фторид NiF 2 , хлорид NiCl 2 , бромид NiBr 2 и цианид Ni(CN) 2 никеля. Иодид никеля NiI 2 черного цвета. Большинство солей никеля хорошо растворимо в воде. Практически нерастворимы карбонат NiCO 3 ·6Н 2 О, сульфид NiS и ортофосфат никеля Ni 3 (PO 4) 2 · 8Н 2 О.

Подобно железу и кобальту, никель образует комплексные соединения. Например, действием избытка гидроксида аммония на сульфат никеля (II) получают аммиакаты:

NiSO 4 + 6NH 4 OH → SO 4 + 6H 2 O

эта соль растворима в воде, сообщает раствору интенсивно-синюю окраску.

Биологические функции никеля

Катион Ni 2+ активирует растительный фермент уреазу. Совместно с другими катионами металлов он активирует также определенные ферменты в организмах животных. В теле человека содержится около 10 мг Ni 2+ и это содержание поддерживается постоянным в результате гомеостаза.

Применение никеля и его соединений

Основная масса никеля в промышленности расходуется на производство сплавов для электротехники: инвара, платинита, нихрома, никелина. Никелевые сплавы применяют также в химической и авиационной промышленности в судостроении. Как легирующий металл никель сообщает сталям вязкость, механическую прочность, жаростойкость, устойчивость к коррозии. Хромоникелевые стали (1-4% (маc.) никеля и 0,5-2% (маc.) хрома) идут на изготовление брони, бронебойных снарядов, артиллерийских орудий. Никель используют в щелочных аккумуляторах. Давно известен никель как катализатор.

Деятельность человека (извлечение и переработка содержащих никель руд, использование никеля и его соединений в производственных процессах и в быту, сжигание угля и нефти, применение для удобрения полей осадков из сточных вод и некоторых фосфорных удобрений) приводит к существенному поступлению никеля в почвы. Техногенное загрязнение сильно влияет на концентрации никеля в растениях.

Никель и его соединения – сильные аллергены. Они также способны поощрять возникновение опухолей при действии органических канцерогенов. Наиболее токсичное из соединений никеля тетракарбонилникель , который при вдыхании поражает легкие. Поскольку соединения никеля в больших концентрациях представляют серьезную опасность для здоровья людей, необходим контроль за их перераспределением в окружающей среде.

представляет собой кристаллический однородный, не растворимый в воде порошок, в зависимости от способа получения и термической обработки имеет цвет от светло- до темно-зеленного или черного. Является неорганическим бинарным соединением двухвалентного никеля с кислородом, обладает слабоосновными свойствами. Растворяется в кислотах. Восстанавливается водородом при нагревании. Термически очень устойчив.
Встречается в природе в виде редкого минерала бунзенита.
Имеет две кристаллические модификации: α-NiO (тригональная сингония) и β-NiO (кубическая сингония).
Плотность: α-NiO - 6,67 г/см³, β-NiO - 7,45 г/см³. Температура плавления 1682° C, температура разложения 1230° C.

Химическая формула: NiO.

Производство оксида никеля основано на шахтной плавке окисленной никелевой руды с предварительной сушкой руды с 23-27% содержания влаги до 14-15%. Также его получают прокаливанием нитрата, карбоната, сульфата никеля(II) или оксидов Ni 2 О 3 , Ni 3 О 4 , NiО 2 .

Основное применение оксида никеля - промежуточный продукт при получении солей никеля(II), никельсодержащих катализаторов и ферритов.
Он применяется в комбинациях с оксидами других металлов (лития, магния, марганца, титана и др.) в производстве полупроводников, имеющих очень высокие температурные коэффициенты сопротивления.
Используется при производстве эмалированных изделий, как зеленый пигмент для стекла, глазурей и керамики.

Физико-химические показатели оксида никеля ГОСТ 17607-72:

Требование безопасности.
Пыль закиси никеля обладает канцерогенным действием, оказывает влияние на кроветворение, углеводный обмен; класс опасности 1; предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны производственных помещений (в пересчете на никель) 0,05 мг/м³.
Оксид никеля обезвреживанию и уничтожению не подлежит. Просыпавшийся продукт после сухой и последующей влажной уборки утилизируют в технологических процессах производства никеля.
Закись никеля при нормальных условиях не горюча, пожаро- и взрывобезопасна, в воздушной среде и сточных водах в присутствии других веществ токсичные соединения не образует.
Работающие с закисью никеля должны быть обеспечены средствами индивидуальной защиты. Для защиты органов дыхания должны применяться в зависимости от концентрации фильтрующие противоаэрозольные респираторы 2-й и 1-й степени защиты.
Производственные и лабораторные помещения, в которых проводятся работы с закисью никеля, должны быть оснащены приточно-вытяжной вентиляцией.

Упаковка, транспортировка и хранение.
Оксид никеля упаковывают в трех-пятислойные бумажные мешки, которые затем вкладывают в полиэтиленовые мешки или льно-джуто-кенафные с основой из вискозных нитей, а затем помещают в специализированные контейнеры. Допускается помещать мешки в металлические бочки или деревянные бочки вместимостью 50 дм³, или стальные барабаны вместимостью 25 дм³ при партии менее 3 т. Полиэтиленовые мешки запаивают, а бумажные льно-джуто-кенафные мешки зашивают. Масса брутто мешка не должна превышать 50 кг.
Оксид никеля транспортируют транспортом всех видов в соответствии с правилами перевозок (опасных) грузов, действующими на транспорте данного вида. Продукт, упакованный в специализированные контейнеры, транспортируют по железной дороге на открытом подвижном составе.
Закись никеля должна храниться в упакованном виде в сухом закрытом помещении склада изготовителя, потребителя.

74,69 г/моль Плотность α-NiO 6,67 г/см³
β-NiO 7,45 Термические свойства Т. плав. 1682 °C Т. разл. 1230 °C Мол. теплоёмк. 44,3 Дж/(моль·К) Энтальпия образования -239,7 кДж/моль Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа) , если не указано иного.

Физические свойства

Оксид никеля(II) - кристаллическое вещество, в зависимости от способа получения и термической обработки имеет цвет от светло- до тёмно-зелёного или чёрного. Имеет две кристаллические модификации:

Получение

В природе оксид никеля встречается в виде минерала бунзенита - октаэдрические кристаллы, цвет от тёмно-зелёного до буровато-чёрного в зависимости от примесей. Химический состав нестехиометрический NiO x , где x = ~1 с примесями Bi, Co, As. Очень редок, встречается в Иогангеоргенштадте, в Саксонии.

Оксид никеля можно синтезировать непосредственно из элементов окислением Ni при нагревании на воздухе или в кислороде:

$\backslash mathsf\{2Ni\; +\; O\_2\backslash \; \backslash xrightarrow\{500-1000^oC\}\backslash \; 2NiO\}$

Оксид никеля(II) может быть получен термическим разложением в гидроксида никеля(II) или некоторых солей двухвалентного никеля (карбоната , нитрата и др.) :

$\backslash mathsf\{Ni(OH)\_2\backslash \; \backslash xrightarrow\{230-250^oC\}\backslash \; NiO+H\_2O\}$ $\backslash mathsf\{NiCO\_3\backslash \; \backslash xrightarrow\{>300^oC\}\backslash \; NiO+CO\_2\}$

Химические свойства

Термически оксид никеля очень устойчив. Только при температурах выше 1230 °C становится заметна его обратимая диссоциация:

$\backslash mathsf\{2NiO\backslash \; \backslash rightleftarrows\backslash \; 2Ni\; +\; O\_2\}$

Проявляет амфотерные свойства (основные преобладают), в воде практически не растворим:

$\backslash mathsf\{NiO\; +\; 7H\_2O\backslash \; \backslash rightleftarrows\backslash \; ^\{2+\}\; +\; 2OH^-\}$ p ПР = 15,77

Реагирует с кислотами:

$\backslash mathsf\{NiO\; +\; 2HCl\backslash \; \backslash xrightarrow\backslash \; NiCl\_2\; +\; H\_2O\}$

При спекании взаимодействует с щелочами и оксидами типичных металлов:

$\backslash mathsf\{NiO\; +\; 2NaOH\backslash \; \backslash xrightarrow\{400^\backslash circ\; C\}\backslash \; Na\_2NiO\_2\; +\; H\_2O\}$ $\backslash mathsf\{NiO\; +\; BaO\backslash \; \backslash xrightarrow\{1200^\backslash circ\; C\}\backslash \; BaNiO\_2\}$

С концентрированным раствором аммиака образует амминокомплексы:

$\backslash mathsf\{NiO\; +\; 6(NH\_3\backslash cdot\; H\_2O)\backslash \; \backslash xrightarrow\{T\}\backslash \; OH\; +\; 5H\_2O\}$

Восстанавливается водородом или другими восстановителями (С, Mg, Al) до металла:

$\backslash mathsf\{NiO\; +\; H\_2\backslash \; \backslash xrightarrow\{200-400^\backslash circ\; C\}\backslash \; Ni\; +\; H\_2O\}$

При сплавлении с кислотными оксидами образует соли:

$\backslash mathsf\{2NiO\; +\; SiO\_2\backslash \; \backslash xrightarrow\{1200^\backslash circ\; C\}\backslash \; Ni\_2SiO\_4\}$

Применение

Основное применение оксида никеля - промежуточный продукт при получении солей никеля(II), никельсодержащих катализаторов и ферритов. Используется NiO как зелёный пигмент для стекла, глазурей и керамики. Объём производства оксида никеля около 4000 тонн/год .

Безопасность

Как и все соединения никеля его оксид тоже ядовитый. ПДК в воздухе для рабочей зоны 0,005 мг/м³ (в пересчёте на Ni).

Напишите отзыв о статье "Оксид никеля(II)"

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия: В 5 т.: т. 3: Редколегия: Кнунянц И. Л. и др.-М., Большая Российская энциклопедия, 1992, 639 с.
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л., Химические свойства неорганических веществ, М., Химия, 2000.
• Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, т.2 Химия металлов, М., Мир, 1972.

Отрывок, характеризующий Оксид никеля(II)

– Може он, а може, и так, – проговорил гусар, – дело ночное. Ну! шали! – крикнул он на свою лошадь, шевелившуюся под ним.
Лошадь Ростова тоже торопилась, била ногой по мерзлой земле, прислушиваясь к звукам и приглядываясь к огням. Крики голосов всё усиливались и усиливались и слились в общий гул, который могла произвести только несколько тысячная армия. Огни больше и больше распространялись, вероятно, по линии французского лагеря. Ростову уже не хотелось спать. Веселые, торжествующие крики в неприятельской армии возбудительно действовали на него: Vive l"empereur, l"empereur! [Да здравствует император, император!] уже ясно слышалось теперь Ростову.
– А недалеко, – должно быть, за ручьем? – сказал он стоявшему подле него гусару.
Гусар только вздохнул, ничего не отвечая, и прокашлялся сердито. По линии гусар послышался топот ехавшего рысью конного, и из ночного тумана вдруг выросла, представляясь громадным слоном, фигура гусарского унтер офицера.
– Ваше благородие, генералы! – сказал унтер офицер, подъезжая к Ростову.
Ростов, продолжая оглядываться на огни и крики, поехал с унтер офицером навстречу нескольким верховым, ехавшим по линии. Один был на белой лошади. Князь Багратион с князем Долгоруковым и адъютантами выехали посмотреть на странное явление огней и криков в неприятельской армии. Ростов, подъехав к Багратиону, рапортовал ему и присоединился к адъютантам, прислушиваясь к тому, что говорили генералы.
– Поверьте, – говорил князь Долгоруков, обращаясь к Багратиону, – что это больше ничего как хитрость: он отступил и в арьергарде велел зажечь огни и шуметь, чтобы обмануть нас.
– Едва ли, – сказал Багратион, – с вечера я их видел на том бугре; коли ушли, так и оттуда снялись. Г. офицер, – обратился князь Багратион к Ростову, – стоят там еще его фланкёры?
– С вечера стояли, а теперь не могу знать, ваше сиятельство. Прикажите, я съезжу с гусарами, – сказал Ростов.
Багратион остановился и, не отвечая, в тумане старался разглядеть лицо Ростова.
– А что ж, посмотрите, – сказал он, помолчав немного.
– Слушаю с.
Ростов дал шпоры лошади, окликнул унтер офицера Федченку и еще двух гусар, приказал им ехать за собою и рысью поехал под гору по направлению к продолжавшимся крикам. Ростову и жутко и весело было ехать одному с тремя гусарами туда, в эту таинственную и опасную туманную даль, где никто не был прежде его. Багратион закричал ему с горы, чтобы он не ездил дальше ручья, но Ростов сделал вид, как будто не слыхал его слов, и, не останавливаясь, ехал дальше и дальше, беспрестанно обманываясь, принимая кусты за деревья и рытвины за людей и беспрестанно объясняя свои обманы. Спустившись рысью под гору, он уже не видал ни наших, ни неприятельских огней, но громче, яснее слышал крики французов. В лощине он увидал перед собой что то вроде реки, но когда он доехал до нее, он узнал проезженную дорогу. Выехав на дорогу, он придержал лошадь в нерешительности: ехать по ней, или пересечь ее и ехать по черному полю в гору. Ехать по светлевшей в тумане дороге было безопаснее, потому что скорее можно было рассмотреть людей. «Пошел за мной», проговорил он, пересек дорогу и стал подниматься галопом на гору, к тому месту, где с вечера стоял французский пикет.
– Ваше благородие, вот он! – проговорил сзади один из гусар.
И не успел еще Ростов разглядеть что то, вдруг зачерневшееся в тумане, как блеснул огонек, щелкнул выстрел, и пуля, как будто жалуясь на что то, зажужжала высоко в тумане и вылетела из слуха. Другое ружье не выстрелило, но блеснул огонек на полке. Ростов повернул лошадь и галопом поехал назад. Еще раздались в разных промежутках четыре выстрела, и на разные тоны запели пули где то в тумане. Ростов придержал лошадь, повеселевшую так же, как он, от выстрелов, и поехал шагом. «Ну ка еще, ну ка еще!» говорил в его душе какой то веселый голос. Но выстрелов больше не было.
Только подъезжая к Багратиону, Ростов опять пустил свою лошадь в галоп и, держа руку у козырька, подъехал к нему.
Долгоруков всё настаивал на своем мнении, что французы отступили и только для того, чтобы обмануть нас, разложили огни.
– Что же это доказывает? – говорил он в то время, как Ростов подъехал к ним. – Они могли отступить и оставить пикеты.
– Видно, еще не все ушли, князь, – сказал Багратион. – До завтрашнего утра, завтра всё узнаем.
– На горе пикет, ваше сиятельство, всё там же, где был с вечера, – доложил Ростов, нагибаясь вперед, держа руку у козырька и не в силах удержать улыбку веселья, вызванного в нем его поездкой и, главное, звуками пуль.
– Хорошо, хорошо, – сказал Багратион, – благодарю вас, г. офицер.
– Ваше сиятельство, – сказал Ростов, – позвольте вас просить.
– Что такое?
– Завтра эскадрон наш назначен в резервы; позвольте вас просить прикомандировать меня к 1 му эскадрону.
– Как фамилия?
– Граф Ростов.
– А, хорошо. Оставайся при мне ординарцем.
– Ильи Андреича сын? – сказал Долгоруков.
Но Ростов не отвечал ему.

Монооксид (минерал бунзенит)-не-стехиометрич. кристаллич. соед. NiO x , где х~ 1; в зависимости от способа получения и состояния оксида цвет кристаллов может меняться от светло- до темно-зеленого и далее до черного; до 252 °С устойчив a-NiO [антиферромагнетик; С 0 р > 44,3 Дж/(мольХК); S 0 298 38,0 Дж/(мольХК); см. также табл.]; выше 252°C-b-NiO; т. пл. 1682 °С, однако уже выше 1230 °С начинается диссоциация NiO на металлич. Ni и О 2 . Обладает слабоосновными св-вами; в воде не раств.; восстанавливается (Н 2 , С, Mg, Al и др.) до металла. С оксидами др. металлов дает двойные оксиды, напр. типа шпинели BaNiO 2 .

СВОЙСТВА ОКСИДОВ И ГИДРОКСИДОВ НИКЕЛЯ

*Для свежеосажденного DH 0 oбр - 531,7 кДж/моль, DG 0 oбр - 477,32 кДж/моль.

Получают NiO нагреванием соли Ni(II) при 1000-1100°С или окислением Ni при нагр. на воздухе или в среде О 2 . Применяют для получения солей Ni(II) и никельсодержащих катализаторов и ферритов, как пигмент для стекла, глазурей и керамики. ПДК в воздухе рабочей зоны 0,005 мг/м 3 (в пересчете на Ni).

Из водных р-ров солей Ni(II) при добавлении р-римых в воде гидроксидов металлов осаждается Ni(OH) 2 в виде объемного зеленого геля, кристаллизующегося при стоянии. Ni(OH) 2 -кристаллы; плотн. 4,1 г/см 3 ; S 0 298 80,0 Дж/(моль. К); произведение р-римости в водном р-ре 2Х10 -16 ; легко раств. в NH 3 с образованием амминокомплексов; неамфотерен; при 230-250 °С разлагается до NiO. На электрохим. окислении Ni(OH) 2 в щелочном р-ре основано применение гидроксидов Ni в щелочных железоникелевых или кадмий-никелевых аккумуляторах.

Существование высших оксидов Ni нельзя считать твердо установленным, хотя имеются сообщения о получении Н. о. состава NiO l,33-2,0 окислением NiO, NiCl 2 , Ni(OH) 2 кислородом при 200-400 °С или солей Ni(II) бромом в щелочном р-ре. Однако индивидуальность выделенных фаз как хим. соед. определенного состава не доказана. Предполагают, что механизм образования подобных фаз сводится к диффузии атомов Ni из объема к пов-сти и связыванию их кислородом в неупорядоченные фазы NiO x (x > 1,0). Имеются сообщения о выделении гидроксида Ni(OH) 3 при окислении Ni(OH) 2 хлором или бромом в щелочном р-ре. Однако индивидуальность Ni(OH) 3 нельзя считать доказанной, поскольку выделенное соед. Ni(III) из щелочного р-ра идентифицировались либо как двойные оксиды MNiO 2 , либо как гидроксидоксид NiO(OH).

Г и д р о к с и д о к с и д н и к е л я(III) NiO(OH) - черные кристаллы; существует в двух модификациях g и b- Первую получают окислением Ni смесью Na 2 O 2 с NaOH, вторую-обработкой бромом щелочного р-ра Ni(NO 3) 2 или электролизом этого р-ра. При старении осадка NiO(OH) образуется смешанный гидроксидоксид состава Ni 3 O 2 (OH) 4 . Используют NiO(OH) для очистки никелевого электролита от Со.

• - Св-ва безводных дигалогенидов Ni приведены в табл. Д и ф т о р и д NiF2 образует зеленовато-желтые тетрагон. кристаллы типа рутила; ур-ние температурной зависимости давления пара: lgp = 20,28-14650/T+ 3,02 lg Т...

  Химическая энциклопедия

• - NiCO3, зеленые или желтые кристаллы с ромбоэдрич. решеткой, зеленая и желтая формы по структуре, по-видимому, идентичны; C0p 86,2 Дж/; DH0oбр -694 кДж/моль; S029886,2 Дж/; ниже 22,2 К антиферромагнетик. При нагр. выше 300 °...

  Химическая энциклопедия

• - Ni2, зеленые кристаллы кубич. сингонии; С 0p 86 ДжДмольХК); DH0oбр Ч401,5 кДж/моль. При нагр. разлагается вначале до Ni2 при 200-250 °С, а затем при 300-350 °С-до NiOx> . Р-римость в воде: 79,2 , 100 , 139,2 , 180,1 . Раств...

  Химическая энциклопедия

• - обладают высокой мех. прочностью, коррозионностойкостью, жаростойкостью, жаропрочностью, ферромагнитными и др. особыми физ. св-вами. В технике преим...

  Химическая энциклопедия

• - NiSO4, кристаллы; выше 700 °С разлагается с образованием NiO и SO3, давление диссоциации 7,5 кПа; гигроскопичен; р-римость: в воде-21,4 , 29,94 , 33,39 , 43,42 ; в метаноле-0,001 ; в этаноле-0,017 ...

  Химическая энциклопедия

• - М о н о с у л ь ф и д NiS-нестехио-метрич. соед., для него, как и для др. Н. с., характерна определенная область гомогенности; существует в двух кристаллич. модификациях; т-ра перехода g b снижается от 389 °...

  Химическая энциклопедия

• - Ni4, бесцв. жидкость; т. кип. 42,2 °С, т. пл. -17,2°С; d420 1,31; раств. в орг. р-рителях, практически не раств. в воде. Выше 36 °...

  Химическая энциклопедия

• - соединения хим. элементов с кислородом. Делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие бывают основными, кислотными и амфотерными - их гидраты являются соотв...
• - 4), бесцветная, легковоспламеняющаяся, токсичная жидкость. Применяют в процессе Монда для производства чистого никеля. Свойства: плотность 1,32...
• - неорганические соединения, в которых КИСЛОРОД связан с другим элементом. Оксиды часто образуются при горении элемента на воздухе или в присутствии кислорода. Так, магний при горении образует оксид магния...

  Научно-технический энциклопедический словарь

• - множитель, учитывающий влияние элементов, способствующих превращению или препятствующих этому превращению в Cr - Ni-сталях. К аустенитообразующим элементам, т. е. действующим аналогично Ni, относятся С, N, Mn...

  Энциклопедический словарь по металлургии

• - NiSO4, жёлтые кристаллы. Растворяется в воде. Из вод. растворов кристаллизуется в виде NiSO4*7H2O изумрудно-зелёного цвета; применяют для получения электролитич...

  Естествознание. Энциклопедический словарь

• - соединения химических элементов с кислородом, в которых он связан только с более электроположительными атомами...

  Большая Советская энциклопедия

• - NiSO4, желтые кристаллы. Растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется в виде NiSO4.7H2O изумрудно-зеленого цвета...
• - соединения химических элементов с кислородом. Делятся на солеобразующие и несолеобразующие...

  Большой энциклопедический словарь

• - прил., кол-во синонимов: 1 никелевый...

  Словарь синонимов

"НИКЕЛЯ ОКСИДЫ" в книгах

Пайка контактов из нержавеющей стали, хрома, никеля и других

Из книги Бывший горожанин в деревне. Лучшие рецепты для загородной жизни автора Кашкаров Андрей

Пайка контактов из нержавеющей стали, хрома, никеля и других Все перечисленные металлы относятся к разряду трудноподдающихся пайке. Конечно, «любой ценой» припаять можно все и ко всему. Вопрос лишь в том, какими средствами это сделать.Если провод не поддается пайке,

Оксиды

Из книги Большая Советская Энциклопедия (ОК) автора БСЭ

Украли три тонны никеля

Из книги Все для фронта? [Как на самом деле ковалась победа] автора Зефиров Михаил Вадимович

Украли три тонны никеля Впрочем, воровство и хищения имели место на многих предприятиях военной промышленности. Так, в приказе наркомата вооружений от 25 февраля 1940 г., разосланном директорам всех заводов, приводились следующие факты: «Только за ноябрь 1940 г. с завода № 6

РАЗБОЙ ПО УСТАВУ ЧУБАЙСА (блеск и нищета норильского никеля) Николай Михайлов

Из книги Газета Завтра 192 (31 1997) автора Завтра Газета

РАЗБОЙ ПО УСТАВУ ЧУБАЙСА (блеск и нищета норильского никеля) Николай Михайлов По дороге в Норильск из местного аэропорта можно увидеть в тундре уникальный памятник. Памятник-паровоз.Шестьдесят один год назад по вечной мерзлоте между озерами Лама и Пясино пролегла

7.1. Сплавы меди и никеля

Из книги Материалы для ювелирных изделий автора Куманин Владимир Игоревич

7.1. Сплавы меди и никеля Медь и никель неограниченно растворимы как в жидком, так и в твердом состоянии. Диаграмма состояния Си – Ni показана на рис. 7.1. Структура всех двойных медно-нике-левых сплавов – твердый раствор этих элементов. Кристаллическая решетка –