Метилбромид (Бромистый метил). Виды изомерии алкенов
Алкены – это углеводороды, в молекулах которых есть ОДНА двойная С=С связь.
Номенклатура алкенов: в названии появляется суффикс -ЕН.
Первый член гомологического ряда – С2Н4 (этен).
Для простейших алкенов применяются также исторически сложившиеся названия:
· этилен (этен),
· пропилен (пропен),
В номенклатуре часто используются следующие одновалентные радикалы алкенов:
СН2-СН=СН2 |
Виды изомерии алкенов:
1. Изомерия углеродного скелета: (начиная с С4Н8 – бутен и 2-метилпропен)
2. Изомерия положения кратной связи: (начиная с С4Н8): бутен-1 и бутен-2.
3. Межклассовая изомерия: с циклоалканами (начиная с пропена):
C4H8 - бутен и циклобутан.
4. Пространственная изомерия алкенов:
Из-за того, что вокруг двойной связи невозможно свободное вращение, становится возможной цис-транс- изомерия .
Алкены, имеющие у каждого из двух атомов углерода при двойной связи различные заместители , могут существовать в виде двух изомеров, отличающихся расположением заместителей относительно плоскости π-связи:
Химические свойства алкенов.
Для алкенов характерны:
· реакции присоединения к двойной связи,
· реакции замещения в «боковой цепи».
1. Реакции присоединения по двойной связи: менее прочная π-связь разрывается, образуется насыщенное соединение. Это реакции электрофильного присоединения - АЕ. | 1) Гидрирование: СН3-СН=СН2 + Н2 à CH3-CH2-CH3 2) Галогенирование: СН3-СН=СН2 + Br2 (раствор)à CH3-CHBr-CH2Br Обесцвечивание бромной воды – качественная реакция на двойную связь. 3) Гидрогалогенирование: СН3-СН=СН2 + НBr à CH3-CHBr-CH3 (ПРАВИЛО МАРКОВНИКОВА: водород присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода). 4) Гидратация - присоединение воды: СН3-СН=СН2 + НОН à CH3-CH-CH3 (присоединение также происходит по праилу Марковникова) |
||||||||||||||||
2. Присоединение бромоводорода в присутствии пероксидов (эффект Хараша) - это радикальное присоединение - АR | СН3-СН=СН2 + HBr -(Н2О2)à СН3-СН2-СН2Br (реакция с бромоводородом в присутствии пероксида протекает против правила Марковникова ) |
||||||||||||||||
3. Горение – полное окисление алкенов кислородом до углекислого газа и воды. | С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О |
||||||||||||||||
4. Мягкое окисление алкенов – реакция Вагнера : реакция с холодным водным раствором перманганата калия. | 3СН3-СН=СН2 + 2KMnO4 + 4H2O à 2MnO2 + 2KOH + 3СН3 - СН - СН2 OH OH (образуется диол) Обесцвечивание алкенами водного раствора перманганата калия – качественная реакция на алкены. |
||||||||||||||||
5. Жесткое окисление алкенов – горячим нейтральным или кислым раствором перманганата калия. Идёт с разрывом двойной связи С=С. | 1. При действии перманганата калия в кислой среде в зависимости от строения скелета алкена образуется:
СН3-С -1 Н =С-2 Н2 +2 KMn+7O4 + 3H2SO4 à CH3-C +3 OOH + C+4 O2 + 2Mn+2SO4 + K2SO4 + 4H2O 2. Если реакция протекает в нейтральной среде ПРИ нагревании, то соответственно получаются калиевые соли :
3СН3С -1Н =С -2Н2 +10K MnO4 - tà 3CH 3 C +3OOK + + 3K 2C +4O3 + 10MnO2 +4Н2О+ K OH |
||||||||||||||||
6. Окисление кислородом этилена в присутствии солей палладия. | СН2=СН2 + O2 –(kat)à CН3СНО (уксусный альдегид) |
||||||||||||||||
7. Хлорирование и бромирование в боковую цепь: если реакция с хлором проводится на свету или при высокой температуре – идёт замещение водорода в боковой цепи. | СН3-СН=СН2 + Cl2 –(свет)à СН2-СН=СН2 +HCl |
||||||||||||||||
8. Полимеризация: | n СН3-СН=СН2 à(-CH–CH2-)n пропилен ô полипропилен |
ПОЛУЧЕНИЕ АЛКЕНОВ
I. Крекинг алканов: | С7Н16 –(t)à CH3- CH=CH2 + C4H10 Алкен алкан |
II. Дегидрогалогенирование галогеналканов при действии спиртового раствора щелочи - реакция ЭЛИМИНИРОВАНИЯ. |
Правило Зайцева: Отщепление атома водорода в реакциях элиминирования происходит преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода. |
III . Дегидратация спиртов при повышенной температуре (выше 140°C) в присутствии в одоотнимающих реагентов - оксида алюминия или концентрированной серной кислоты – реакция элиминирования. | CH3-CH-CH2 -CH3 – (H2SO4,t>140o)à à H2O +CH3-CH=CH -CH3 (также подчиняется правилу Зайцева) |
IV . Дегалогенирование дигалогеналканов , имеющих атомы галогена у соседних атомов углерода , при действии активных металлов. | CH2Br -CHBr -CH3 +Mg àCH2=CH-CH3+MgBr2 Также может использоваться цинк. |
V . Дегидрирование алканов при 500°С: | |
VI . Неполное гидрирование диенов и алкинов | С2Н2 + Н2 (недостаток) –(kat)à С2Н4 |
АЛКАДИЕНЫ.
Это углеводороды, содержащие две двойные связи. Первый член ряда – С3Н4 (пропадиен или аллен). В названии появляется суффикс – ДИЕН .
Типы двойных связей в диенах:
1.Изолированные двойные связи разделены в цепи двумя или более σ-связями: СН2=СН–СН2–СН=СН2 . Диены этого типа проявляют свойства, характерные для алкенов. |
2. Кумулированные двойные связи расположены у одного атома углерода: СН2=С=СН2 (аллен) Подобные диены (аллены) относятся к довольно редкому и неустойчивому типу соединений. |
3.Сопряженные двойные связи разделены одной σ-связью: СН2=СН–СН=СН2 Сопряженные диены отличаются характерными свойствами, обусловленными электронным строением молекул, а именно, непрерывной последовательностью четырех sp2-атомов углерода. |
Изомерия диенов
1. Изомерия положения двойных связей : |
2. Изомерия углеродного скелета : |
3. Межклассовая изомерия с алкинами и циклоалкенами . Например, формуле С4Н6 соответствуют следующие соединения: |
4. Пространственная изомерия Диены, имеющие различные заместители при углеродных атомах у двойных связей, подобно алкенам, проявляют цис-транс-изомерию . (1)Цис-изомер (2) Транс-изомер |
Электронное строение сопряженных диенов.
Молекула бутадиена-1,3 СН2=СН-СН=СН2 содержит четыре атома углерода в sp 2 - гибридизованном состоянии и имеет плоское строение.
π-Электроны двойных связей образуют единое π-электронное облако (сопряженную систему ) и делокализованы между всеми атомами углерода.
Кратность связей (число общих электронных пар) между атомами углерода имеет промежуточное значение: нет чисто одинарной и чисто двойных связей. Строение бутадиена более точно отражает формула с делокализованными «полуторными» связями.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОПРЯЖЕННЫХ АЛКАДИЕНОВ.
РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ К СОПРЯЖЕННЫМ ДИЕНАМ. Присоединение галогенов, галогеноводородов, воды и других полярных реагентов происходит по электрофильному механизму (как в алкенах). Помимо присоединения по одной из двух двойных связей (1,2-присоединение), для сопряженных диенов характерно так называемое 1,4-присоединение, когда в реакции участвует вся делокализованная системы из двух двойных связей: Соотношение продуктов 1,2- и 1,4- присоединения зависит от условий реакции (с повышением температуры обычно увеличивается вероятность 1,4-присоединения). |
1. Гидрирование. CН3-СН2-СН=СН2 (1,2-продукт) СН2=СН-СН=СН2 + Н2 СН3-СН=СН-СН3 (1,4-продукт) В присутствии катализатора Ni получается продукт полного гидрирования: CH2=CH-CH=CH2 + 2 H2 –(Ni, t)à CH3-CH2-CH2-CH3 |
2. Галогенирование, гидрогалогенирование и гидратация 1,4-присоединение. 1,2-присоединение. При избытке брома присоединяется еще одна его молекула по месту оставшейся двойной связи с образованием 1,2,3,4-тетрабромбутана. |
3. Реакция полимеризации. Реакция протекает преимущественно по 1,4-механизму, при этом образуется полимер с кратными связями, называемый каучуком : nСН2=СН-СН=СН2 à (-СН2-СН=СН-СН2-)n полимеризация изопрена: nCH2=C–CH=CH2 à(–CH2 –C =CH –CH2 –)n CH3 CH3 (полиизопрен) |
РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ – мягкое, жесткое, а также горение. Протекают так же, как и в случае алкенов – мягкое окисление приводит к многоатомному спирту, а жесткое окисление – к смеси различных продуктов, зависящих от строения диена: СН2=СН –СН=СН2 + KMnO4 + H2O à СН2 – СН – СН – СН2 +MnO2 + KOH |
Алкадиены горят – до углекислого газа и воды. С4Н6 + 5,5О2 à 4СО2 + 3Н2О |
ПОЛУЧЕНИЕ АЛКАДИЕНОВ.
1. Каталитическое дегидрирование алканов (через стадию образования алкенов). Этим путем получают в промышленности дивинил из бутана, содержащегося в газах нефтепереработки и в попутных газах: Каталитическим дегидрированием изопентана (2-метилбутана) получают изопрен: |
2. Синтез Лебедева: (катализатор – смесь оксидов Al2O3,MgO, ZnO 2 C2H5OH –(Al2O3,MgO, ZnO, 450˚C)à CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 |
3. Дегидратация двухатомных спиртов: |
4. Действие спиртового раствора щелочи на дигалогеналканы (дегидрогалогенирование ): |
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
В обычных условиях (при 25 o С и атмосферном давлении) пропан представляет собой бесцветный газ без запаха (строение молекулы приведено на рис. 1), который при концентрации паров 1,7 - 10,9% образует с воздухом взрывоопасную смесь.
Пропан практически не растворим в воде, так как его молекулы малополярны и не взаимодействуют с молекулами воды. Он хорошо растворяется в неполярных органических растворителях, таких как бензол, тетрахлорметан, диэтиловый эфир и др.
Рис. 1. Строение молекулы пропана.
Таблица 1. Физические свойства пропана.
Получение пропана
Основными источниками пропана являются нефть и природный газ. Его можно выделить фракционной перегонкой природного газа или бензиновой фракции нефти.
В лабораторных условиях пропан получают следующими способами:
— гидрированием непредельных углеводородов
CH 3 -CH=CH 2 + H 2 →CH 3 -CH 2 -CH 3 (kat = Ni, t o);
— восстановлением галогеналканов
C 3 H 7 I + HI →C 3 H 8 + I 2 (t o);
— по реакции щелочного плавления солей одноосновных органических кислот
C 3 H 7 -COONa + NaOH → C 3 H 8 + Na 2 CO 3 (t o);
— взаимодействием галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)
C 2 H 5 Br + СH 3 Br + 2Na → CH 3 -CH 2 -CH 3 + 2NaBr.
Химические свойства пропана
В обычных условиях пропан не реагирует с концентрированными кислотами, расплавленными и концентрированными щелочами, щелочными металлами, галогенами (кроме фтора), перманганатом калия и дихроматом калия в кислой среде.
Для пропана наиболее характерны реакции, протекающие по радикальному механизму. Энергетически более выгоден гомолитический разрыв связей C-H и C-C, чем их гетеролитический разрыв.
Все химические превращения пропана протекают с расщеплением:
- cвязей C-H
- галогенирование (S R)
CH 3 -CH 2 -CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CH 3 + HBr (hv ).
- нитрование (S R)
CH 3 -CH 2 -CH 3 + HONO 2 (dilute) → CH 3 -C(NO 2)H-CH 3 + H 2 O (t o).
- сульфохлорирование (S R)
C 3 H 8 + SO 2 + Cl 2 → C 3 H 7 -SO 2 Cl + HCl (hv ).
- дегидрирование
CH 3 -CH 2 -CH 3 → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 (kat = Ni, t o).
- дегидроциклизация
CH 3 -CH 2 -CH 3 → C 3 H 6 + H 2 (kat = Cr 2 O 3 , t o).
- связей C-H и C-C
- окисление
C 3 H 8 + 5O 2 →3CO 2 + 4H 2 O (t o).
Применение пропана
Пропан применяется как автомобильное топливо, а также используется в быту (баллонный газ).
Примеры решения задач
ПРИМЕР 1
ПРИМЕР 2
Задание | Рассчитайте объемы хлора и пропана, приведенные к нормальным условиям, которые потребуются для получения 2,2-дихлорпропана массой 8,5 г. |
Решение | Запишем уравнение реакции хлорирования пропана до 2,2-дихлорпропана (реакция происходит под действием УФ-излучения):
H 3 C-CH 2 -CH 3 + 2Cl 2 = H 3 C-CCl 2 -CH 3 + 2HCl. Рассчитаем количество вещества 2,2-дихлорпропана (молярная масса равна - 113 г/моль): n(C 3 H 6 Cl 2) = m (C 3 H 6 Cl 2) / M (C 3 H 6 Cl 2); n(C 3 H 6 Cl 2) = 8,5 / 113 = 0,07 моль. Согласно уравнению реакции n(C 3 H 6 Cl 2) : n(CH 4) = 1:1, т.е. n(C 3 H 6 Cl 2) = n(C 3 H 8) = 0,07 моль. Тогда объем пропана будет равен: V(C 3 H 8) = n(C 3 H 8) × V m ; V(C 3 H 8) = 0,07 × 22,4 = 1,568 л. По уравнению реакции найдем количество вещества хлора. n(C 3 H 6 Cl 2) : n(Cl 2) = 1:2, т.е. n(Cl 2) = 2 × n(C 3 H 6 Cl 2) = 2 × 0,07 = 0,14 моль. Тогда объем хлора будет равен: V(Cl 2) = n(Cl 2) × V m ; V(Cl 2) = 0,14 × 22,4 = 3,136л. |
Ответ | Объемы хлора и пропана равны 3,136 и 1,568 л соответственно. |
- По приведённой ниже схеме определите вещества А–Е, запишите уравнения реакций
- Амальгама - сплав, один из компонентов которого ртуть. Амальгаму цинка и алюминия массой 10,00 г обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. При этом выделилось 0,896 л водорода (н.у.). Масса полученного нерастворимого остатка оказалась равной 8,810 г.
Вычислите массовые доли (в %) каждого компонента амальгамы.РЕШЕНИЕ БАЛЛЫ Ртуть в разбавленной серной кислоте не растворяется, следовательно,
масса ртути в амальгаме 8,810 г.1 балл Выделение водорода происходит за счёт взаимодействия
цинка и алюминия с раствором серной кислоты:
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 (1)1 балл 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 (2) 1 балл m(Al + Zn) = 10,00 – 8,810 = 1,190 г 0,5 балла n(Н 2) = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль 1 балл Пусть n(Zn) = х моль; n(Al) = y моль, тогда 65х +27у = 1,19 2 балла По уравнению реакций:
n(Н 2) = n(Zn) + 1,5n(Al) = (x + 1,5y) моль, тогда2 балла 65х +27у = 1,19
х +1,5у = 0,04
х = 0,01 моль; у = 0,02 моль2,5 балла m(Zn) = 65 · 0,01 = 0,65 г; m(Al) = 27 · 0,02 = 0,54 г 1 балл ω(Zn) = 0,65/10 = 0,065 (6,5%); ω(Al) = 0,54/10 = 0,054 (5,4%) 1 балл ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ 13 БАЛЛОВ - В реакцию вступило 3,700 г гидроксида кальция и 1,467 л углекислого газа, измеренного при 760 мм рт. ст. и 25°С. Полученный осадок отфильтровали и прокалили при 1000°С.
Вычислите массу сухого остатка.РЕШЕНИЕ БАЛЛЫ Приведём объём углекислого газа к нормальным условиям, учитывая,
что 760 мм рт. ст. - нормальное давление, соответствующее 101,3 кПа,
а T’ = 273 + 25 = 298 K:1 балл Согласно закону Гей-Люссака, объём углекислого газа при нормальной температуре
(0°С или 273 К) при постоянном давлении равен:
V/T = V’/T’
V/273 = 1,467/298
V = 1,344 л2 балла При пропускании СО 2 через раствор гидроксида кальция происходят реакции:
Са(ОН) 2 + СО 2 = СаСО 3 ↓ + Н 2 О (1)1 балл СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Са(НСО 3) 2 (2) 1 балл n(Са(ОН) 2) = 3,7/74 = 0,05 моль; n(СО 2) = 1,344/22,4 = 0,06 моль. 2 балла Согласно уравнению реакции (1) n(Са(ОН) 2) = n(СО 2) = n(СаСО 3) = 0,05 моль 1 балл На реакцию (1) расходуется 0,05 моль СО 2 , следовательно, 0,01 моль СО 2
остаётся в избытке и вступает в реакцию (2), взаимодействуя с 0,01 моль СаСО 3 .
В осадке остаётся 0,04 моль СаСО 3 .1 балл При прокаливании осадка протекает реакция разложения СаСО 3:
СаСО 3 = СаО + СО 2 (3)1 балл По уравнению реакции из 0,04 моль СаСО 3 образуется 0,04 моль СаО,
который и представляет сухой остаток после прокаливания.1 балл m(СаО) = 0,04 · 56 = 2,24 г. 1 балл ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ 12 БАЛЛОВ - При взаимодействии бесцветного газа А
и хлорида железа(III) выпадает жёлтый осадок Б
. При его взаимодействии с концентрированной азотной кислотой выделяется бурый газ В
, который при реакции с озоном превращается в белое кристаллическое вещество Г
, образующее при взаимодействии с водой только азотную кислоту.
Определите вещества А , Б , В , Г . Запишите уравнения происходящих химических реакций. - Вычислите массу глюкозы, которая была подвергнута спиртовому брожению, если при этом выделилось столько же углекислого газа, сколько его образуется при сгорании 120 г уксусной кислоты, учитывая, что выход реакции брожения составляет 92% от теоретического.
Изомерия галогенопроизводных связана с особенностями строения углеродного скелета (линейная или разветвленная структура), положением атомов галогена в углеродной цепи:
1. СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 2 -Br 2. СН 3 -СН-СН 2 -СН 3
первичный бромистый
(линейная структура вторичный бромистый
углеродного скелета, бутил
атом галогена у (линейная структура
концевого атома углеродного скелета,
углерода) атом галогена у среднего
атома углерода)
3. СН 3 -СН-СН 2 -Br СН 3
СН 3 4. СН 3 -С-СН 3
первичный бромистый
изобутил Сl
(разветвленная структура третичный хлористый
углеродного скелета, атом изобутил
галогена у концевого атома (разветвленная структура
углерода) углеродного скелета,
атом галогена у среднего
атома углерода)
и различным расположением атомов и групп в пространстве (цис-, транс-изомерия; оптическая изомерия):
СН 3 Н С = С
Сl CH 3 Сl H
транс-форма цис-форма
При названии галогенопроизводных углеводородов используют: тривиальную, рациональную и систематическую (ИЮПАК) номенклатуры.
Тривиальная номенклатура в галогенопроизводных применяется в отдельных случаях: хлороформ СНCl 3 , йодоформ СНI 3 .
По рациональной номенклатуре название галогенопроизводных образуется из названия углеводородного радикала и галогена, положение последнего при необходимости указывается:
С 2 Н 5 Сl СН 3 -СН-СН 2 -СН 3 СН 2 = СН-Br С 6 Н 5 СН 2 Br
хлористый этил бромистый бромистый (этилхлорид) Br винил бензил
бромистый втор-бутил (винилбромид) (бензилбромид)
(втор-бутилбромид)
Если в молекуле галогенопроизводного находится два атома галогена, то углеводородный радикал называется в зависимости от положения этих атомов в углеродной цепи. Так, при расположении атомов галогена у соседних атомов углерода, к названию радикала прибавляется суффикс – ен (в этом случае двухвалентный радикал образуется отнятием двух атомов водорода от двух соседних атомов углерода):
СН 2 Cl-CH 2 Cl СН 3 -CHCl-CH 2 Cl
хлористый этилен хлористый пропилен
(этиленхлорид) (пропиленхлорид)
Если оба атома галогена находятся при одном и том же концевом атоме углерода, то к названию радикала добавляется суффикс - иден (в данном случае двухвалентный радикал получается отнятием двух атомов водорода от одного крайнего атома углерода):
СН 3 -CHCl 2 СН 3 -CH 2 -CHI 2
хлористый этилиден йодистый пропилиден
(этилиденхлорид) (пропилиден йодид)
Углеводородные радикалы дигалогенопроизводных, в которых два атома галогена находятся у концевых атомов углерода, содержат ряд метиленовых (-СН 2 -) групп, в зависимости от количества которых и образуются их названия:
СН 2 Cl-CH 2 -CH 2 Cl СН 2 Br-CH 2 -CH 2 -CH 2 Br
хлористый триметилен бромистый тетраметилен
(триметиленхлорид) (тетраметиленбромид)
Галогенопроизводные, у которых все имевшиеся в молекуле атомы водорода замещены на галоген, называются пергалогенопроизводными:
СF 3 -CF 3 СF 2 =CF 2
перфторэтан перфторэтилен
По систематической номенклатуре (ИЮПАК) при названии галогенопроизводных выбирается наиболее длинная цепь углеродных атомов, включающая при наличии краткую связь (главная цепь). Атомы углерода этой цепи нумеруются цифрами. Нумерация начинается с того конца, к которому ближе расположен атом галогена. Название галогеносодержащих соединений производится от соответствующего алкана, впереди которого ставится название галогена и цифра, указывающая при каком атоме углерода от начала цепи находится галоген (аналогично указываются и другие заместители в молекуле):
СН 3 Сl 1 2 3 1 2 СН 2 -СН 3
хлорметан СН 3 -СНСl-СН 3 Cl H 2 C-C
2-хлорпропан СН 3
1-хлор-2-метилбутан
Если в галогеносодержащем углеводороде имеется атом галогена и кратная связь, то начало нумерации определяет кратная связь:
1 2 3 4 1 2 3 4 5
СН 2 =СН-СН 2 -СН 2 Br СН 3 -С=С-CH 2 -CH 2 Br
4-бром-1-бутен
5-бром-2-метил-3-хлор-2-пентен
Ди- и полигалогенопроизводные называются по тем же правилам, что и моногалогенопроизводные:
СН 2 Cl-CH 2 Cl CH 3 -CHCl 2
1,2-дихлорэтан 1,1-дихлорэтан